Michel de Champigny

Strengite (sur goethite avec cacoxénite) 3,7 x 2,6 mm

Dans une géode de goethite, cacoxénite 4,4 x 3,3 mm

Strengite et cacoxénite 3,7 x 2.8 mm

Quelques rayons de soleil en ces jours maussades. Cacoxénite, Champ photo: 4,4 x 3,3 mm Le bloc fait une vingtaine de cm, il en est couvert et pourrait à lui seul permettre de faire une bonne quantité de petites boîtes micros.

Bonjour, Déjà beaucoup de photos ici et là des minéraux de La Fumade, notamment les extraordinaires cacoxénites et associées réalisées par Tempo. Comme pour Villecun, pourquoi ne pas faire un sujet monosite regroupant les magnifiques spécimens de ce site. Un séjour récent là-bas avec un grand spécialiste des lieux (il se reconnaîtra et je le remercie infiniment) m'a complètement subjugué par la beauté et la richesse de ce qu'on y trouve. Je commence doucement avec une wavellite 3x2,3 mm sur quartz

Goethite ou un oxyde de Mn

Comme le Super Omo lavait plus blanc que blanc (c'est quoi plus blanc que blanc comme couleur ?!), le super Tempo va photographier plus net que net...

Est-ce que c'est vraiment si compliqué d'écrire "installation" plutôt que setting up ?

Le socle peut être aussi petit que le minéral et on n'y voit que du feu avec un montage.

Les écolos préfèrent que les compagnies minières polluent ailleurs que chez nous pour exploiter les métaux indispensables à la transition énergétique et à la fabrication de tous les outils informatiques et de communication dont la plupart sont si friands....

Question intéressante (tout autant que le néologisme "quesque", mais passons !...). Le citrate de sodium a un caractère complexant vis à vis des métaux. Il faut essayer de même que l'acide citrique mélangé à l'acide chlorhydrique. On peut également faire un mélange EDTA (un super complexant) avec de l'acide chlorhydrique. Il faudrait réviser la chimie, ce n'est pas aussi simple que cela. Par contre l'acide citrique et le citrate ont un caractère complexant vis à vis des métaux pouvant être intéressant (je me répète). A essayer.

Bonjour, La première chose à faire avant d'utiliser des produits chimiques plus ou moins dangereux c'est de savoir comment ils vont réagir avec tel ou tel composé. Cristocline et dithionite sont 2 choses totalement différentes. Le premier, même s'il peut enlever des oxydes de fer va surtout éliminer tous les carbonates, donc la calcite en tout premier lieu. C'est sûr que la calcite va avoir du mal à se remettre d'un bain dans le Cristocline ! Le deuxième est vraiment spécifique pour enlever les oxydes de fer sans attaquer les carbonates. Ça ne veut pas dire qu'après un bain dans le dithionite des carbonates bien incrustés d'oxydes vont avoir un bel aspect: Suivant le type d'incrustation le résultat peut être très moche. Bref, avant de nettoyer un échantillon qu'on souhaite conserver, il vaut mieux tester sur une petite partie ou sur un échantillon semblable de moindre intérêt. Bonne chimie, avec toutes les précautions d'usage !

Hexamétaphosphate de sodium pour mettre la terre en suspension. L'eau oxygénée n'enlève pas la terre à proprement parler mais détruit la matière organique et ainsi les liaisons avec les argiles. Pour détruire la MO en absence de peroxyde, on peut essayer d'utiliser une solution de soude (2 à 4 M suivant le type d''échantillon) ou de potasse.

C'est la madeleine d'Otto et non celle de Proust ! Même si ces crêtes ont une forme vaguement ovale, il faut une sacrée dose d'imagination pour voir une madeleine là-dedans. Mais je suis sûr qu'Otto va nous sortir la référence d'un illustre minéralogiste inconnu qui le 14 janvier 1885 a parlé de madeleine pour décrire la barytine crêtée !

Idem pour la provenance. Moins catégorique pour le phénomène de décoloration. Je pense que ça dépend beaucoup des échantillons. J'adore la vanadinite et du coup j'en ai énormément en collection, certaines depuis très longtemps (plus de 30 ans). Je n'ai pratiquement jamais observé de décoloration significative et pourtant je ne prends pas de précautions particulières.

Bonjour, Que veut dire cette phrase ? Ce caillou est une découverte récente sur Rabejac remblayé ou c'est un ancien échantillon revisité ?

Une fois après une journée plus ou moins infructueuse sur le tas aménagé par l'exploitant en haut de la carrière et comme on n'en avait pas encore assez, on s'arrête en redescendant sur ce tas de cailloux. Rapidement en tapant un peu quelques belles basnaesites apparaissent ainsi que des allanites. Comme quoi, il ne faut rien négliger. Néanmoins il est vrai que les blocs restant sur ce bord de route sont assez décourageants de par leur taille.

C'est tout à fait ça Trimouns: on prend un très gros caillou et on le réduit façon puzzle en espérant et en priant que ce qui est intéressant et est encore plus petit ne sera pas explosé par la réduction drastique des gros blocs et que le coup de masse ou de massette voudra bien ouvrir la superbe poche au bon endroit sans casser ce qui est dedans ! Il va sans dire qu'on a bien des déconvenues! Les 2 échantillons avec talc en lames et graphite ont-ils été ramassés sur le tas de cailloux en bordure de route, là où tu as fait les photos, à quelques km du terminus ?

A mon avis machin typiquement marocain, goethite patinée par les sables du désert, peut être même une goniatite transformée en goethite et patinée.

Oui, je peux: je préfère les vrais morilles !

Pas faux mais bien souvent sur une pièce il n'y a qu'une face qui a besoin d'être nettoyée.

Si l'eau s'évapore la concentration en acide augmente et ça devient de plus en plus efficace ! L'acide phosphorique à 100% est effectivement solide à la température ambiante, il est peu utilisé. Dans les labos pour les analyses ont utilise en général de l'acide à 85%, liquide assez sirupeux, facile à manipuler et à diluer en toutes proportions dans l'eau. Dans les grandes surfaces de bricolage, on trouve en général de l'acide à 75%.

Dissoudre ce qui semble être de la melanterite dans un peu d'eau et appliquer sur de la mousse bien verte. Si la mousse devient noire après quelques jours c'est bien de la melanterite ( sulfate ferreux hydratee).

🤣 L'évaporation de l'acide phosphorique est bien connue !

Oui c'est possible. La pyromorphite est mentionnée à Lacorre dans l'Inventaire Minéralogique ainsi que dans l'article de Daniel Gol dans LRM. En ce qui concerne cet échantillon que j'ai trouvé dans le filon dans la galerie l'année dernière, je l'avais montré à Zunyite qui a identifié la pyromorphite. Encore une fois seule une analyse pourrait le confirmer avec certitude.