Michel de Champigny

Toujours les mêmes et certainement pas les plus jeunes !...

Shocking !

Quelques précisions: en général et sans parler des LED dont je ne connais pas les caractéristiques les UV des lampes classiques pour la minéralogie sont produits par des tubes en quartz contenant des vapeurs de mercure. Le mercure excité par un courant électrique (principe des néons) va émettre des UV avec un spectre relativement large d'environ 400nm (limite du violet visible) à 250 nm. Les bonnes lampes ont des filtres qui permettent de sélectionner 2 gammes de longueur d'onde en supprimant tout le spectre visible (c'est la raison pour laquelle on parle de lumière noire): tout d'abord les UV longs de 380 à 350 nm environ (le tube contient en plus un filtre interne pour déjà arrêter les UV courts) et ensuite les courts de 290 à 250 nm environ. En dessous de 250 nm le mercure n'émet pratiquement pas. Si on veut obtenir des valeurs plus basses (sans intérêt en minéralogie classique et dangereux), on doit utiliser par exemple des lampes au xénon. Ce type de lampe est utilisé sur des spectromètres très coûteux pour faire par exemple des spectres de fluorescence ou encore mieux mesurer des durées de fluorescence

Bonjour Jean-Baptiste, J'espère que tu vas au mieux. Cette recette est très efficace pour les marcasites. L'alcool et le passage au four, ceinture et bretelles en quelque sorte, ont pour objet de tuer les bactéries qui en attaquant les sulfures créent de l'acide sulfurique. On doit pouvoir décaler les 2 actions dans le temps sans problème si on ne peut pas les faire dans la foulée. Amicalement Michel

A Trimouns il y a du clinochlore un peu comme ça, quoique plutôt jaunâtre que verdâtre, avec des cristaux de dolomite très transparente. Un petit essai à l'acide pourrait peut-être être utile.

Si ça vient de Trimouns, c'est de la pyrite.

Quand on veut utiliser de l'acide chlorhydrique, ne serait-ce que pour le coût minime, je pense que le mieux est d'y ajouter et dissoudre environ 50g/l d'acide citrique. Cet acide va complexer les sels de fer et peut limiter les taches jaunes. On peut aussi essayer avec de l'acide oxalique.

C'est joli comme nom Bragalou. Je ne connaissais pas ce nom local pour ces fleurs qui forment de magnifiques groupements en cette saison dans le Languedoc. Pour ceux qui ne connaissent pas, je conseille le cirque de Mourèze où cette plante est très présente au milieu de tant d'autres (les cistes notamment). Quant à l'Ophrys lutea, c'est un vrai petit bijou des garrigues.

Dans cette histoire c'est toujours la même chose: manque d'enseignement, incapacité à avoir un regard critique sur les débilités propagées par Internet, absence de connaissance élémentaire en science et le tout est ancré de façon quasiment indestructible par le sacro-saint principe de précaution qu'on nous rabâche à tout bout de champ afin de nous faire perdre tout sens critique. Faites ce qu'on vous dit de faire et surtout ne réfléchissez pas !

La question de fond dans tout ça et bien sûr pas uniquement pour les histoires de radioactivité est: Faut-il éduquer les gens à repérer ce qui est dangereux, savoir faire face au danger et à apprendre à éviter les conséquences du danger, ou bien faut-il interdire tout ce qui est potentiellement dangereux systématiquement ? Le principe de précaution dont certains se targuent tant répond malheureusement à la question. Au lieu d'éduquer les gens, on les rend bêtes.

Super reportage extrêmement intéressant. Bravo Otto et vive le Canada bilingue !

L'or n'a qu'un isotope stable, donc seule la caractérisation des impuretés contenues dans l'échantillon peut peut-être par leur spécificité (si tant est qu'elle existe de façon suffisamment probante) permettre de déterminer la provenance exacte d'une pépite. Quoi qu'il en soit, cela fait appel à des moyens analytiques complexes et coûteux inaccessibles au commun des mortels (spectro de masse, microsonde...).

Non mais les gangues sont complexes avec des carbonates (dolomite, calcite), du quartz, tout cela au milieu de serpentine avec des fibres de chrysotile impressionnantes

Il faudrait mettre une goutte d'acide chlorhydrique pour tester et confirmer un carbonate: ça ressemble plus à de la malachite qu'à du devilline.

On trouve des trucs comme ça à Matra en Corse. Le noir est souvent de la stibine.

Du rutile peut-être ?

C'est exact mais le pékin moyen non professionnel va avoir du mal à acheter chez Fisher et quand on voit le prix pour 500 g, il vaut mieux s'orienter vers autre chose !

De l'acide phosphorique en poudre ! Ca me rappelle Panoramix dans la Serpe d'or. Au congrès des druides, il y en a qui présente les marmites en poudre ! C'est comme l'eau lyophilisée ! Excuse-moi, 1GM, je raille. Il est vrai que le composé pur de H3PO4 est solide et cristallin mais c'est quasiment impossible de s'en procurer sous cette forme. C'est toujours dissout dans l'eau. Le pourcentage le plus fréquent est 85% mais on peut trouver du 75%. La solution à ces niveaux de concentration a un aspect un peu sirupeux. Pour le citrique, aucun problème, c'est toujours en poudre. C'est le fameux E330 des additifs alimentaires.

Bonnevault n'est pas vraiment un des travaux parisiens...

C'est quand même bien d'avoir un MEB avec un EDS à disposition ! Tout cela est bien intéressant. Tous ces minéraux rares des Malines sont ils essentiellement de la néoformation dans les galeries ?

Argent sur (dans) calcite de Bou Azzer. 10 cms

Calcite et quartz de St-Sorlin. Environ 15 cms

Epidote et quartz du Cornillon. Echantillon d'environ 20cms.

Font d'Arques 1983 quand la grande galerie au débouché de la tranchée d'accès à la carrière du haut, à gauche, était encore ouverte. Echantillon d'une vingtaine de cms.