Michel de Champigny

Formation curieuse de malachite. On trouve à Villecun toutes les formes imaginables de malachite. C'est un peu le Congo mais en minuscule. 2,3 x 2 mm (environ)

Une tache rouge sur un cristal de calcite en dent de cochon posé dans une géode de dolomite. Des microcristaux sont visibles mais bien trop petits pour être détaillées avec la bino. Peut-être du cinabre, en tout cas ça y ressemble. 3 x 2 mm

La chaux enrichit le père et ruine le fils !

Bonsoir, On ne peut pas comparer le prix à la tonne et le prix par sac de 25 kg et ceci est vrai pour tous les pondéreux. De même le prix va dépendre beaucoup du vendeur: un grossiste, un détaillant, etc... n'auront pas les mêmes prix d'achats (donc des prix de vente différents), les mêmes marges, etc... Quand j'achète de l'engrais pour mon jardin, je vais à la coopérative agricole du coin et j'achète un sac de 25 kgs une vingtaine d'euros au maximum, sans être coopérateur. Exactement la même chose en jardinerie me coûterait 10 à 20 fois plus cher !

Voilà de l'Arrigas: un tout petit truc dans un gros machin !

Bonsoir, Histoire de participer un peu du Font d'Arques de la belle époque (débuts 80). Certaines ont déjà été publiées.

Mousse de cuivre natif à l'entrée d'une vacuole. Quelques micrograins dans le fond, à peine visibles. 2 x 2 mm

Pas très joli, mais est-ce bien de la goethite dans ces vacuoles du basalte ? 5,4 x 4 mm

Jonathan Livingstone ! Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ! Vue la vitesse d'éjection du tube digesteur à poissons, c'est un hasard heureux qui m'a fait appuyer sur le déclencheur au bon moment !

Je ne sais pas si c'est prometteur, mais jolies couleurs en tout cas ! Peut-être que la baryte peut devenir sympa. Il n'y a qu'en creusant qu'on peut le savoir...

Bonjour, La dolomite est aussi souvent rose dans cette carrière. S'agit-il de mangano-dolomite ? Y a-t-il des noms particuliers pour toutes ces compositions intermédiaires entre la rhodochrosite (carbonate de manganèse), la calcite (carbonate de calcium), la dolomite (carbonate double de magnésium et calcium) ? On pourrait aussi ajouter l'ankérite (carbonate de fer et calcium avec en plus éventuellement magnésium et manganèse), la sidérite (carbonate de fer) etc... On pourrait peut-être appeler tout simplement tous ces trucs intermédiaires ankérite ?!

Quel rapport y a-t-il entre les champignons et les mollusques ? Mis à part le fait que les limaces sont friandes de champignons, je ne vois pas. Si ton expert malacologue pense que ce qui est mangé par les limaces est comestible, il faut fuir en courant et changer d'expert. Je crois surtout que tu devrais te relire avant de publier des bêtises... et ne pas confondre mycologie et malacologie. Dans le doute j'affirme, dans l'ignorance je donne des détails ne doit jamais être utilisé quand on parle de champignons. Tout à fait et cela implique de ne pas ramasser les champignons qui poussent au bord des routes, même si ce sont de bons comestibles.

Salut, Il y a de très beaux cèpes:pas de problème. Pour le reste il est important de savoir qu'à l'exception du bolet satan (il ne semble pas y en avoir dans ta récolte), il n'y a pas en France de bolets vénéneux, surtout après cuisson. Le bolet amer est immangeable et gâche tout un plat de champignon mais il n'est pas dangereux. Bien évidemment les autres espèces de bolets sont plus ou moins savoureuses mais elles sont toutes mangeables. Tu sembles avoir quelques bolets baies (ceux dont les pores bleuissent légèrement). Ils sont très bons. Je te conseille d'enlever les pores sur les sujets âgés, sinon tu vas avoir une plâtrée gluante, molle et visqueuse pas terrible à manger.

J'adore !

Je ne voudrais pas être médisant mais quel est l'intérêt de ces pages de carnet où "il n'y a rien à signaler" (à quelques exceptions près qui ne sont pas plus intéressantes) ?

J'avais bien compris et remplit dans le sens convenir et non pas combler un vide, mais je ne pouvais pas m'en empêcher d'autant que tu tendais la perche ! J'arrête là car ça va encore déraper ! Je ne la connais pas ! Tout petit coup de main ! Il ne faut pas non plus exagérer. C'était un plaisir de pouvoir t'aider et ton cabinet de curiosité a eu un franc succès auprès des médias.

Oui, tout à fait... Si je peux encore une fois t'aider pour ton prochain cabinet de curiosité, n'hésite pas à me demander. Cette fois j'essaierai de faire un détour par Reuilly pour déguster une géode vide bien pleine de ton nectar local ! Pour le moment malheureusement je n'ai pas de géode vide. Enfin on peut philosopher à l'infini: c'est quoi une géode vide ? Ses parois ne sont pas vides puisque ce sont les parois....Une géode par définition ça contient toujours un certain vide et une géode pleine sans vide ce n'est plus une géode. Donc tu veux des géodes avec des gros ou des petits vides ? ....... Ouh là là le mal de tête ! Il existe une variété innombrable de noms pour ce dont tu parles, mais je ne savais pas que ça pouvait aussi s'appeler "office" !

Tout cela est bien intéressant. La réaction de l'acide sulfurique sur le carbonate étant exothermique, comment gérez vous l'augmentation de température et son influence éventuelle? Bain thermostaté ? Quelle est l'incidence de la puissance d'agitation du milieu réactionnel (s'il y a une agitation )? Je suppose que ça doit agir sur les effets de sursaturation autour des grains. La dimension et la forme des grains de carbonate de calcium doivent avoir une incidence sur l'apparition ou non des pelotes de gypse autour des grains de carbonate.

Il y en a qui collectionnent les minéraux, certains les fossiles et d'autres les vides ! Moi aussi je déconne...

Il faut savoir que la soude concentrée et surtout à chaud attaque la silice et certains silicates (par exemple on ne conserve jamais des solutions de soude dans des flacons en verre) en formant des hydrosilicates de sodium soluble. Ceci n'a rien à voir avec la propriété qu'à aussi la soude de détruire les matières organiques. L'action sur le quartz est lente mais doit être surveillée si on ne veut pas abimer l'échantillon de façon irrémédiable. On aura intérêt après l'action de la soude de rincer l'échantillon avec une solution diluée d'acide chlorhydrique puis avec de l'eau.

J'avoue avoir un peu de mal à comprendre comment tout cela se passe. Quand on met de l'acide sulfurique dans une suspension de carbonate de calcium en poudre très fine, ça fait immédiatement pschitt et le carbonate de calcium se transforme en sulfate de calcium hydraté soit du gypse avec un dégagement de CO2. Mais quelle est la solubilité du gypse dans une solution d'acide sulfurique diluée ? Je présume donc que la solution est saturée en gypse solubilisée pour obtenir ces cristallisation. Quel est donc le mode opératoire de cette manip pour obtenir ce résultat ? En tout cas photos sympas au MEB....

Salut, Bonne question. En fait elles ne se cassent pas, mais peuvent s’aplatir. L'idéal est donc de mettre les morceaux de basalte dans une boîte et de les bloquer avec du papier en prenant garde à ne pas aplatir les fibres. Pour info, c'est exactement la même chose avec les fleurs de talc que l'on trouve dans certaines géodes de dolomite à Trimouns. Il semble que les fibres de chalcotrichite forment parfois une sorte de pelote serrée dans les vacuoles. Quand on casse les blocs de basalte au petit bonheur la chance, si on tombe sur une vacuole avec des fibres, elles sortent de la vacuole un peu comme si elles étaient sur un ressort et forme une sorte de flamme rouge au dessus du basalte. C'est là qu'il faut être précautionneux. Enfin si on lave délicatement les échantillons à l'eau, ça ne semble pas avoir d'influence néfaste sur les cuprites. Si les fibres sont aplaties sur le basalte, on peut toujours les faire ressortir délicatement avec une épingle.

Sur le terrain...

Calcédoine entourée de ce qui semble être des saphirs (ou de l'imitation de saphirs).

Autre possibilité sous toutes réserves:: tridymite, une variété de SiO2