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A quoi sert l'HCl ?

Tenris

By Tenris,
in Forum Fossiles et Paléontologie

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1frangin Enthusiast

1frangin

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HCL est l'acide chlorydrique !!

les test avec hcl servent a savoir si on est en présence d'un carbonate , lequel réagit avec hcl avec un "bouillonement " .....

les expériences que l'on fesait en science nat (et oui de mon temps on appelait ça comme ça !!! ) en SVT maintenant : on place un morceau de craie (carbonate de Ca ) dans une éprouvette avec un peu de HCL .............

HCL sert aussi a éliminer les carbonates indésirables sur certaines pièces .........

attention c'est un acide et il doit etre manipulé avec précaution et protections !! (gants et lunettes........)

HCL sert aussi dans le traitement des eaux de piscine !!! avec de la javel a forte dose !!! (c'est ça qui pique les yeux .......)

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1GM Rising Star

1GM

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pas tout à fait tout... HCl viens en fait de sa formule chimique : une atome d'hydrogène ( noté H ) , et un atome de chlore ( noté Cl ) ... d'ou le HCl qui est bien plus facile et rapide à écrire que acide chlorhydrique ou chlorure d'hydrogéne... :mort de rire: maintenant il y a tout :siffler:

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  • 4 years later...
Next50MY Newbie

Next50MY

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D'ailleurs ça devrait être H30+ Cl- => H+ Cl- étant la forme gazeuse

idem

On n'utilise jamais de l'acide chlorhydrique pur mais dilué dans l'eau.

pour vérifier si une roche est calcaire, 10% d'acide est suffisant.

D'abord verser de l'eau dans un recipient et ensuite l'acide (ou le produit dangereux)

jamais le contraire à cause des risques de projections en versant.

En prenant soin d'etre dehors ou dans un endroit bien ventilé car les vapeurs sont tres toxiques pour les poumons.

Sur son utilité, l'acide permet de séparer les Ca+ des carbonates CO3-. Ca fonctionne avec d'autres carbonates + /- rapidement. La dolomie CaMg (CO3)2 se dissoud plus lentement avec la meme concentration d'acide (pas la peine d'aller chauffer l'acide pour le test et le rendre encore plus dangereux).

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Paléohédoniste Newbie

Paléohédoniste

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Autre utilisation de l'acide chlorydrique :

Beaucoup de monde (au moins par ici) utilise l'acide acétique (vinaigre) afin de bouffer du carbonate pour dégager des fossiles ou concentrer des résidus de tamisage.

Pour faire simple voici l'équation de la réaction :

acide acétique + carbonate de calcium => acétate de calcium + gaz carbonique + eau

L'acétate de calcium est cette espèce de cristallisation en "chou-fleur" qui se produit lorsque l'eau s'évapore.

Le gaz carbonique correspond évidemment à l'effervescence.

Oui mais quand vous n'avez plus de vinaigre ?

Prenez alors le mélange (souvent laiteux et trouble) d'eau et d'acétate de calcium (c'est ici un sel) de fin de réaction.

Vous pouvez également le saturer avec du phosphate tricalcique afin de protéger les micros restes de Vertébrés. Le mélange ne s'en trouvera que plus laiteux.

Verser dans ce mélange de l'acide chlorydrique petite quantité par petite quantité et ô miracle, à un moment vous obtenez un mélange quasi limpide.

Que c'est-il passé ?

Et bien l'HCl a fait repartir l'équation exposée ci-dessus dans l'autre sens.

On a donc à nouveau un mélange contenant de l'acide faible pouvant être utilisé comme le vinaigre du départ.

Lol, ça fait vraiment recette de cuisine !!

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fluopathe Rookie

fluopathe

Posted
Posted

HCL est l'acide chlorydrique !!

les test avec hcl servent a savoir si on est en présence d'un carbonate , lequel réagit avec hcl avec un "bouillonement " .....

les expériences que l'on fesait en science nat (et oui de mon temps on appelait ça comme ça !!! ) en SVT maintenant : on place un morceau de craie (carbonate de Ca ) dans une éprouvette avec un peu de HCL .............

HCL sert aussi a éliminer les carbonates indésirables sur certaines pièces .........

attention c'est un acide et il doit etre manipulé avec précaution et protections !! (gants et lunettes........)

HCL sert aussi dans le traitement des eaux de piscine !!! avec de la javel a forte dose !!! (c'est ça qui pique les yeux .......)

pas sûr que les craies aient la même compostion maintenant !

(CaSO4 ?)

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  • 1 year later...

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