Michel de Champigny

Personnellement je n'ai jamais vu d'acide à 33% dans le commerce "libre" (où en trouves-tu ?). Le plus souvent ça tourne autour de 20%. Déjà à cette concentration le liquide est un peu suffocant si on met son nez dessus d'autant plus que souvent l'acide technique du commerce public n'est pas pur mais contient des impuretés soufrées qui lui donnent en plus une odeur d’œuf pourri (sulfure d'hydrogène, très toxique à forte concentration). Le plus concentré que l'on trouve pour les labo est à 37%, soit une concentration en acide de 12 moles/litre (12 N pour l'acide chlorhydrique). A partir de 6 à 7 moles/litre, la solution n'est plus suffocante à froid et c'est déjà une solution très efficace. Par contre quand on chauffe de l'acide chlorhydrique, des vapeurs d'HCl se forment très rapidement. Je rappelle que HCl est un gaz qui dissout dans l'eau donne la solution d'acide chlorhydrique du commerce. A moins de vouloir jouer au petit chimiste en sachant et maîtrisant ce que l'on fait, il faut absolument éviter de mettre de l'acide chlorhydrique dans de l'eau de Javel. Ça dégage instantanément une grande quantité de chlore. C'est peut-être joli, car jaune-vert, mais c'est hautement toxique: le chlore a été le premier gaz de combat utilisé pendant la première guerre mondiale avant l'ypérite. Autre petite expérience amusante (et pas dangereuse): si vous avez une solution d'ammoniaque, vous pouvez approcher 1 tissu imbibé avec la solution d'ammoniaque d'un autre tissu imbibé avec de l'acide chlorhydrique concentré. Vous verrez un magnifique nuage blanc se former instantanément (chlorure d'ammonium).

Excellent reportage comme pratiquement tous ceux diffusés par cette remarquable émission de la RTS qu'est "Passe-moi les jumelles". A chaque fois que je regarde un de ses reportages sur You Tube, je ressens toujours un grand sentiment de quiétude, les paysages suisses peut-être...Pour les amateurs de montagnes (entre autre car il y a aussi de la diversité), cette émission est mon avis une référence. Pour ceux qui aiment l'alpinisme je recommande le reportage-hommage diffusé après la mort de E. Loretan, un modèle du genre. A une époque lointaine il y avait sur FR3 une émission du même type, dont le titre était tout simplement "Montagne". C'est dommage qu'elle n'existe plus depuis longtemps, audimat oblige sans doute.

Bonjour, Si le montant demandé pour la collection est raisonnable par rapport à la qualité et la rareté des pièces, il est possible de proposer le rachat à une association de caillouteux amateurs. Soit l'association achète la collection, conserve dans son patrimoine certaines pièces (collection de l'association) et revend à prix coûtant les autres pièces à ses membres; soit les membres de l'association intéressés se réunissent pour rassembler la somme et se partage ensuite la collection au prorata de leur apport et de l'évaluation de chaque pièce. Une idée à creuser si vous avez une association proche de chez vous... Cdlt Michel

Voilà:

Je ne sais pas si ce faciès de baryte y existe, mais le dessous de l'échantillon avec ce qui semble être de la dolomite rosâtre entourée de blende ou autre sulfure me fait penser à la mine de Peyreblanque et plus précisément à la carrière du Rivet dans le Tarn.

Un exemple: goethite dans quartz, entre le col du Tichka et Ourzazate, trouvaille perso. Une autre: inclusion de goethite dans un quartz hématoïde de Sidi Rahal (Maroc) Et enfin: gaine de microcristaux de quartz sur des gerbes de cristaux de goethite. Région du Tichka

Bonjour, Ces grosses boules de marcasite proviennent souvent des calcaires champenois. Quand elles sont cassées, elles se contaminent très vite par des bactéries qui vont les attaquer en produisant de l'acide sulfurique.Cet acide va encore accélérer le processus de dégradation produisant cette espèce de mousse jaunâtre (constituée entre autre de soufre) que tu observes ainsi que de très fines aiguilles blanchâtres (des sulfates ferreux) très poudreuses. La production d'acide sulfurique s'autoentretient et conduit progressivement au pourrissement général de l'échantillon. De plus on observe effectivement une odeur de fer rouillées (les sulfates de fer), la production de vapeurs sulfureuses qui en vitrine sont susceptibles d'attaquer et corroder tout ce qu'il y a autour. Les marcasites du Cap Blanc Nez subissent souvent les mêmes problèmes. Non cassées, la couche d'oxydation en surface les protègent en général, mais il arrive aussi qu'elles se dégradent suivant le même processus par des microfissures présentes au départ dans l'échantillon. On observe alors l'apparition de tous ces produits de dégradation au niveau de ces fissures et progressivement l'échantillon entier peut tomber en poussière. Pour les éviter et éventuellement tenter de stopper le processus, on peut laver abondamment l'échantillon, le faire tremper dans l'alcool à 90 ou 95 ° pendant plusieurs heures puis mettre l'échantillon dans un four à 150° pendant 15 à 30 mns. Il faudra ensuite le conserver au sec et éviter de trop le manipuler. Cdlt Michel

Je me disais aussi que ce bleu était caractéristique !... On ne voit pas de traînées d'avion dans le ciel, donc on est près d'un aéroport à l'arrêt ! Je me sauve...

Bonjour, Le fluorure de calcium pur n'est pas fluorescent. La fluorescence de la fluorite est liée à la présence d'impuretés (divers atomes métalliques notamment) dans le réseau cristallin du minéral. Par conséquent suivant les conditions chimiques lors de la formation du gisement, on peut observer ou non le phénomène. Ces conditions au sein d'un même gisement peuvent varier d'un endroit à un autre à n'importe quelle échelle depuis un échantillon (certaines parties fluorescent alors que d'autres non) jusqu'à des endroits particuliers d'une mine. L'autre phénomène que tu appelles rémanence se nomme en réalité phosphorescence. Lors de l'excitation des atomes provocant le phénomène lumineux par les photons UV, des électrons absorbent l'énergie de ces photons. Devenant plus énergétiques, ils sont instables à leur position d'origine et changent alors de couche électronique autours du noyau atomique. Cette nouvelle position étant également instable, les électrons vont revenir à leur position de départ en libérant une partie de l'énergie qu'ils ont reçue sous forme de photons moins énergétiques que les UV, donc notamment dans le visible d'où la couleur observée. La plupart du temps, ces sauts électroniques sont extrêmement rapides et la fluorescence semble (je reviendrai plus bas sur ce verbe) cessée instantanément dès qu'on éteint la source d'UV. Dans d'autres cas, la redescente des électrons vers un état stable peut être plus longue et on observe alors une luminosité résiduelle après avoir éteint la lampe UV. Cette phosphorescence peut durer plusieurs secondes. En réalité, même si on a l'impression que l'émission de lumière s'arrête immédiatement après la coupure de la source UV, l'arrêt de la fluorescence quand on éteint la lampe n'est pas vraiment instantanée, mais les durées de fluorescence sont si courtes que cela parait immédiat. Des appareils de très hautes précisions (spectrofluorimètres à temps de fluorescence) existent permettant de mesurer le temps pendant lequel les molécules excitées reviennent à leur état stable quand la source UV est éteinte. On mesure des temps de l'ordre de la micro ou nano seconde (peut-être même moins, je ne sais plus). Ces appareils équipés de monochromateurs permettent également d'étudier le comportement des molécules en fonction de la longueur d'onde d'excitation. Avec des lampes très énergétiques (au xénon par exemple), on peut ainsi étudier les temps de fluorescence en fonction de la longueur d'onde émettrice depuis les UV très lointains (juste avant les rayons X) jusqu'aux UV de nos bonnes vieilles lampes de minéralogistes amateurs (250 à 365 nm). Certains appareils possèdent plusieurs monochromateurs: un sert à sélectionner la longueur d'onde d'excitation et le ou les autres servent à déterminer précisément des spectres de fluorescence, en plus de la durée. Merci pour la question qui permet de passer quelques moments de confinement ! cdlt Michel

L’huître ressemble à une Ostrea crassissima de l'Hérault. Loupian par exemple, une carrière où il y avait un banc d'huîtres comme ça sur plusieurs mètres, imbriquées les unes dans les autres, pratiquement impossibles à extraire. Mais sur les côtés, il y avait des parties sableuses où les huîtres étaient entières et assez facilement extractibles. La carrière a complètement disparu et est remplacée par un lotissement...

Oui, mais quand ça brûle, ça émet du CO2 et de la vapeur d'eau qui participent à l'effet de serre (24 fois moins il est vrai !). Essayons d'imaginer une seconde un troupeau de vaches dans un pré avec un bougie allumée attachée au bon endroit. La nuit, ça ferait peut-être penser à un volcan, surtout en Auvergne !

Mimétite ou campylite (pyromorphite en boule) ?

La première photo montre les argiles rouges très abondantes sur le site entre certains blocs de basalte et à la surface du filon basaltique. Dans les vacuoles, on trouve plutôt parfois des argiles verdâtres. Il est possible que le rouge proviennent d'une oxydation à l'air des argiles verdâtres (?) Les amas feuilletés bleus sont certainement du chrysocolle. La photo avec le chrysocolle et la multitude de petites aiguilles marron est très sympa. Ces aiguilles sont de la cuprite plus ou moins transformée. On peut trouver du cuivre natif dans ce genre d'échantillons. Souvent les aiguilles de cuprite sont complètement transformées en silice. On trouve aussi des aiguilles avec de la cuprite gainée par de la silice. Sans analyse, il n'est pas possible de donner un nom précis sur les aiguilles vertes-bleutées qui montrent des nuances de couleur très diversifiées. La malachite est en général bien reconnaissable à sa couleur verte foncée, soutenue. Elle est souvent en boule, avec ou sans zonation, mais on trouve aussi souvent des cristaux en aiguilles nettes de couleur caractéristique de la malachite. Des formes bizarres et très variées sont aussi fréquentes. Orthographe est féminin ! De mon côté je m'excuse pour les erreurs éventuelles sur les accords des adjectifs de couleurs. J'ai un peu de mal à savoir quand il faut et ne faut pas mettre de s au pluriel et j'ai la flemme de vérifier à chaque fois !

Merci

Dans mon jardin cet après-midi. Environ 3cm de long. Quésaco ce coléoptère ? Est-ce encore une phase nymphale ?

Très joli tout cela, belles couleurs. Beau cristal de cuprite dans une zone très riche. Avec quel appareil à main levée fais-tu cela ? Un téléphone ? Autre

Bonjour, Les résultats sont déjà bien sympas ! Les 3 premières photos notamment pourraient faire de superbes choses avec l'équipement de Tempo ou une bonne bino équipée avec une caméra performante permettant l'acquisition de clichés empilables. J'ai aussi un stock à trimmer, je vais m'y mettre et essayer de refaire des photos. Bon courage pour cette période Michel

J'avais exactement le même baudrier complet (je crois que je l'ai toujours en souvenir dans une malle avec un bon vieux piolet à manche bois). Le casque aussi est bien typique d'une époque: Galibier-René Desmaison, ainsi que la veste de montagne. Je confirme, début des années 80. Ensuite tout le monde est passé aux cuissards... Souvenir, quand tu nous tiens !... Cdlt Michel

Et la morale non plus: Selon que vous serez puissant ou misérable Les jugements de Cour vous rendront blanc ou noir

T'es sûr ? Parce que les fullerènes sont des molécules complexes de carbone qui forment entre autres les nanotubes et des molécules en forme de ballon de foot.

L'acide chlorhydrique est une solution de chlorure d'hydrogène (un gaz) dans l'eau...

Il faut interdire les concours de pets ! Ce ne sont que des gaz à effets de serre ! Sans parler des ruminants....

Au moins dans toute la partie nord de la France, le gravier qui entre dans la fabrication des bétons est majoritairement composé de silex concassé ou non.

Avec ce genre de caillou on comprend pourquoi les oueds sont à sec !

Dans les concrétions karstiques quelles sont les conditions qui permettent d'avoir parfois de l'aragonite et parfois de la calcite ? Dans beaucoup de cas, les 2 se côtoient, je pense par exemple, si mes souvenir sont bons, à la grotte de Clamouse avec son fameux tunnel à aragonite blanche, mais je crois qu'il y a aussi de la calcite. Est-ce que l'effervescence de l'aragonite aux acides est la même que celle de la calcite ? En d'autre terme, est-il possible de les distinguer en utilisant un acide faible (ou un fort très dilué) qui fera mousser la calcite mais pas l'aragonite ? (pas le temps pour le moment de chercher sur le net, alors je fais appel aux experts du forum ! )