AMEDE

Ca raye le verre ?

Pour l'améthyste, plus le morceau est grand plus la couleur est soutenue, et logiquement, les touts petits éclat qui forment la trace sont incolores. C'est comparable par exemple avec du cellophane : une feuille est incolore alors que le rouleau est coloré. Et merci pour le lien Jean François.

Yes, en fait, c'était pour dire qu'il devait y avoir un certain rapport taille-largeur pour les tranches dans la fluo.

Dans le musée Lecocq ils ont en vitrine une grosse pièce (pas loin du mètre si mes souvenirs sont bons) de fluo de Martinèche polie, elle doit faire une dizaine de cm d'épaisseur.

Bon, donc barytine ducoup, le truc sympas sur le spécimens sont les clivages parfaits sur une des crêtes (pour l'avoir eu dans les mains), tellement parfaits que si le test HCl avait été positif j'aurais dit calcite.

Wow !

Sympa ces rhodochrosites de néoformation des mines incas !

La vache, quelle couleur !

On dirait des cristaux de cordiérite arrondis ? Mais le couleur ne vas pas trop

La galène doit être cristallisée si tu dissous la calcite, non ?

Sur de la pyro (attaqué par l'acide) et du quartz (attaqué par NaOH) ?!

Je confirme, dans des pièces massives on arrive à cliver juste avec une pression trop forte avec une disqueuse, mais dans ton cas ça devrait aller relativement bien étant donné que la pièce est composée de pas mal de cristaux enchevêtrés. Si c'est pas indiscret, pourrait tu nous dire quel secteur du Cantal ?

Techniquement ça doit être soluble au HF étant donné que c'est un silicate ? C'est peut être viable sur une fluo, mais personnellement je n'y toucherais pas ( à l'acide).

On est donc malheureusement bien en présence de kaolin (une des rares argiles insolubles au HMPS). Chimiquement, sans bousiller la pyro et le quartz, c'est dur voir impossible à enlever. Avec la nettoyeur haute pression de théophraste et pas mal de patience tu devrais avoir un bon résultat je pense.

Merci ! @Tête de pioche 69, tu as essayé l'HMPS (hexa métaphosphate de sodium ) ? C'est un défloculent (propriété de disperser les argiles).

Effectivement c'est bien des cubes de fluo, et assez jolis pour la deuxième photo en plus !

Je me demandais : est-il possible de former une solution à la fois de dithionite plus solution tampon et d'HMPS sans avoir de conséquences sur l'efficacité des produits ? Cela permettrait de traiter la argiles indurées par de l'oxyde de fer sans avoir la nécessité de plusieurs bains alternés des deux produits.

Évidemment quand on revient d'une mine 😆

Cheval ?

Samedi en rentrant des cailloux :

Si, par exemple à Saint-Véran dans les Hautes-Alpes, à Montroc dans le Tarn, à Chessy dans le Rhône, à Vaulry en Haute-Vienne ... Mais les photos sont dans des posts plus spécifiques à ces gîtes/régions.

Sympa !

Par définition, un calcaire est principalement composé de calcite, donc il doit obligatoirement faire effervescence à l'acide, si ce n'est pas le cas, ce n'est pas un calcaire. Une explication plus développée pour ton morceau : Il s'agit d'un calcaire assez argileux (d'où la couleur grise), la tache rouge contient des oxydes de fer qui lui donne cette couleur. L'aspect de surface du calcaire indique qu'il a subit une érosion chimique (eau acide). La couche rouge doit être plus soluble et c'est donc cette particularité qui a fait qu'elle est "creusée" (érosion différentielle). La solubilité dans HCl confirme bien le calcaire.