maril15

PYRITE : sulfure.Ce minéral présente parfois l'inconvénient de s'oxyder en dégageant de l'acide sulfurique. Préparer une solution d'acide chlorhydrique et plonger l'échantillon dans celle-ci durant 15 minutes, (toutefois cette opération est fonction de la gangue, par exemple, celle des pyrites de Navajun ne résistera pas au traitement = traitement à éviter si la gangue est calcaire), puis neutraliser la pièce dans une solution d'ammoniaque. Bien sécher (utiliser un sèche-cheveux) puis immerger dans l'alcool. La brillance des cristaux peut être redonnée en frottant ces derniers avec une brosse à dents imbibée de pâte d'argent. Certains collectionneurs recouvrent la pyrite d'un vernis protecteur après le traitement. (Source : http://www.geowiki.fr/index.php?title=Nettoyage_des_min%C3%A9raux). C'est hyper important de neutraliser toute solution acide/base que tu mets sur ton échantillon (surtout pour des pyrites/marcassites), donc n'hésite pas à lui faire prendre un long bain dans l'eau (voir même plusieurs). Chimiquement parlant, je pense pas que la dithionite S2O42- soit très bien adaptée sur de la pyrite FeS2 . Etant donné que la dithionite peut avoir tendance à se décomposer en thiosulfate S2O32- qui est un bon réducteur : il risque de réagir avec FeS2 comme suit FeS2 + S2O32- --[ Fe2+ + 2S + S2O32- ]--> FeO + 3S + SO2 . Avec FeO instable qui aura tendance à vouloir passer sous forme métallique Fe et émettre son O2- dans le milieu. P.S. : Je fais les calcules nécessaires pour voir si la réaction que j'ai présenté est thermodynamiquement possible.

Vu la photo, c'est pas facile à dire. Fluo incolore ou colorée légerement verte/ quartz (peu probable) / autre chose. Dureté, trace? J'ai une petite préference pour de la fluo légerement colorée en vert. Niveau couleur, ça ressemble à cette photo : (Source : http://www.geowiki.fr/index.php?title=Mim%C3%A9tite).

Sage décision. J'aurais fait pareil, essaye quand même de la nettoyer avec des moyens doux (brosses, eau, savon), elle n'en sera que plus belle.

Je pense à de la pyrite (plutôt altérée vu la couleur) en raison de la forme cubique. Par contre, marcassite et pyrite étant toutes les deux du FeS2 on peut imaginer (en cassant en deux l'échantillon) trouver dans la marcassite à l'interieur. "en cassant en deux l'échantillon" : Je ne le ferais pas si tu veux garder ton échantillon, car les marcassites en association à de la pyrite ont tendance à "mourir" très rapidement après la rupture de leur gangue.

Je vais voir ce que je peux te trouver comme galets. Pour l'instant je suis pas super dispo, mais à partir du 20 environ je vais partir te chercher ça.

Profil non-renseigné + compte ouvert seulement pour poster ça + ne fait pas son travail = fermeture du sujet et on en parle plus.

Je suis pas très d'accord pour la radiolarite étant donné la rareté sédimentaire en islande. Par contre le jaspe rouge est ubiquitaire dans ce pays.

Même si j'ai jamais vu de cristaux de sanidine de cette forme (et de cette transparence), la description de ses conditions de formation, de la fréquence de cristaux solitaires,...etc me font bien penchés pour la sanidine.

Certaines pyrites ont aussi des problèmes de conservation, j'en ai une dans de l'argile bleue (récolté au pied d'une avancée rocheuse sur la mer) qui avait commencée à s'oxyder violement là où elle était. Mais depuis qu'elle est bien au sec dans ma vitrine, elle est très heureuse et a arrété ses bétises.

C'est pas très facile de savoir ce que c'est. Le fait qu'il soit translucide n'arrange rien (on ne voit pas bien la forme du réseau cristallin).

Pour l'étape de séchage à 150°C. Il n'est pas nécessaire d'aller aussi haut. Un chauffage à 100°C permet assurement une évaporation de l'eau. On peut même passer en dessous de 100°C, car l'eau (comme la plus part des liquides) s'évapore en dessous de son point d'ébulition et donc même à 60°C le rendement peut être interessant.

Sinon tu mets ta marcassite en condition dénaturante pour séparer fer et soufre et tu te fais des cristaux de soufre et de fer :D.

J'avais promis une énigme complexe, je suis très heureux qu'elle ait rempli son rôle. Je suis aussi un grand fan de l'axinite surtout pour son piésochroïsme assez spécial (rose/marron) et surtout c'est du beau minéral français !

Un cristal tabulaire de stilbite peut-être?

Merci. Heuresement que Pauling a découvert l'électronégativité, sinon la chimie serait bien triste :D. L'idée d'un gaz "lourd" me plaisait bien par contre, je vais voir ce que je peux trouver (appart le Xenon qui est pas très abordable -_-').

Le CO2 n'est pas vraiment une bonne alternative pour conserver une marcassite. En effet, notre cher ami est sous cette forme <O=C=O> (il est linéaire) avec 2 doublets d'éléctrons non-liants à chaque O (représenté par les chevrons). --> Les problèmes du CO2 : 1- Il possède des doubles liaisons, sachant que les 2 liaisons qui la composent ne sont pas équivalentes : il y a une liaison sigma très difficile à casser et une liaison pi beaucoup plus "fragile" et donc réactive. 2- L'oxygène est le deuxième noyau le plus éléctronégatif de toute le tableau périodique (avec le Fluor en premier), il va donc attirer les électrons du carbone vers lui : les deux atomes d'oxygène récupère des charges électrique partielles négatives (notées q-) en "s'appropriant" les électrons de la liaison qu'ils établissent avec le carbone. Le carbone quant à lui, obtient une charge partielle positive de 2q+ (car lié à deux "voleurs" d'électrons). Cela a pour effet que les oxygènes auront tendance à devenir encore plus nucléophiles (ils sont polarisé négativement et donc il cherche des polarisations positives à qui se lier), mais cela est un effet négligeable par rapport au carbone central de la molécule. Le carbone central subit 2 effet de polarisation et donc devient électrophile (ses électrons lui ont été "volés" et du coup il est polarisé postivement, il cherche à récuperer des électrons ailleurs). 3- Pour se stabiliser le CO2 a une solution assez simple (c'est la plus courante), il trouve une molécule d'eau H2O qui a très envie de lui donner des électrons et donc on a le C qui récupère un groupement -OH et des deux autres O qui récupère le deuxième H de la molècule d'eau. On obtient H2CO3 (l'acide carboxylique) et comme tout bon acide il ADORE donner ses protons (le proton est un Hydrogène à qui il manque un éléctron --> H+) à toutes les molécules qui en veulent autour de lui. 4- Comme par hasard il se trouve que l'atome de Soufre S (dans FeS) est un grand fan des charges positives et qu'il a plein d'électrons à mettre en commun (doublet non-liant) et donc il va se lier avec les protons qu'emet notre acide et pouf plus de marcassite... Bref, le CO2 c'est mal.

Bravo. L'énigme élaborée (borée => avec du bore) Un "écrivain" (Jean-Godefroy Schreiber, Schreiber = écrivain en allemand) m'a découverte alors que j'étais installée près du Bourg (d'Oisans)...Mais c'est René (René-Just Haüy) qui m'a nommée. Indécise à lumière (piésochroïsme), je ne sais pas trancher (" axinè " = hache) pourtant je le voudrais bien (les cristaux ont tendance à prendre une forme de tranchant de hache, mais ils ne coupent pas). Mon ami tremblottant (le quartz) et moi avons la vie dure (dureté de 7 pour le quartz et l'axinite). Ce n'est pas dans la danse que je me réconforte (faible densité 3,3). Parfois mon associée me dit d'être un plus active et aimante, mais ça ne me plait pas (pas de radioactivité et pas d'aimantation)...Elle n'est pas très maline (la tourmaline est souvent associée à l'axinite).

C'est envisageable en labo de conditionner la marcassite osus atmosphère protectrice de N2 , mais le faire chez soi ça devient beaucoup moins aisé. Surtout qu'il faut s'assurer d'avoir une boite strictement hermétique et je pense que remplacer à 100% n'est pas vraiment réalisable chez soi. D'autant qu'il faut être sûr que la marcassite n'ait pas emprisonné de l'O2 quand on l'introduit dans la boite. Théoriquement, effectivement sous N2 à 100% on protège la marcassite de l'oxydation. Pour l'hypothèse de l'alliage, c'est ce qui me venait à l'idée dans mon commentaire précedent. Mais on ne peut rien affirmer.

L'énigme élaborée Un "écrivain" m'a découverte alors que j'étais installée près du Bourg...Mais c'est René qui m'a nommée. Indécise à lumière, je ne sais pas trancher pourtant je le voudrais bien. Mon ami tremblottant et moi avons la vie dure. Ce n'est pas dans la danse que je me réconforte. Parfois mon associée me dit d'être un plus active et aimante, mais ça ne me plait pas...Elle n'est pas très maline.

De façon purement chimique, c'est possible. Sachant que dans la cellule eucaryote (on trouve les mitochondries qui sont chargées de la chaine respiratoire qui inclut des transporteurs spéciaux) qui ont des centre Fe2S2 agencés en "carré" (entre autre). Or, si on fait le compte, on a 2Fe2+ et 2S"2-" qui forment donc un assemblage viable. Sachant que l'or Au peut former des ions Au2+ , on pourrait imaginer effectivement de remplacer un des 2 atomes de fer par un atome d'or. Mais, c'est de la chimie un peu bête et méchante d'autant que je néglige le fait que Fe et Au n'ont pas la même taille. En plus, les centres Fe2S2 c'est in vivo et donc organique (les soufres sont apportés par des cystéines). Donc, ça pourrait être possible, mais je ne suis pas sûr que ça se passe comme ça (surtout qu'on est en chimie minérale). Sinon, peut-être une liaison métallique entre l'or et le fer plutôt que covalente, ça apporterait des électrons aux 2 soufres. Pourquoi pas? C'est ce qui me vient à l'idée pour stabiliser FeS2 avec Au, mais je peux absolument me tromper.

Je vais m'offrir du sommeil, je vous concocte une bonne grosse énigme complexe demain. Et puis, la nuit porte conseils.

J'ai pas dis que toute les pyrites sont stables, je voulais juste dire que entre marcassite et pyrite on trouve quand même plus de pyrite stable que de marcassite stable. Malheuresement, mes observations sont peut-être un peu faussées, car on trouve plus de pyrite en quantité dans le monde par rapport à la marcassite.

Vous me déroutez. Je ne sais pas trop quoi dire. Peut-être une marcassite mutante possédant le gène de résistance à la décomposition.

Neptunite :D

Et puis après tout, rien empêche le gros industriel irrespecteux d'aller balancer ses déchets à plusieurs kilomètres de son usine pour pas être soupçonné...