maril15

Le vinaigre peut réagir faiblement avec certains carbonates. Sinon, vous pouvez toujours réaliser une concentration de votre acide acétique (l'acide du vinaigre) en portant le mélange l'eau+acide acétique (le vinaigre) à ébullition à 100°C. L'acide acétique ayant une température d'ébullition de 118°C, dans une casserole à 100°C vous ferez s'évaporer l'eau bien plus vite que l'acide acétique et donc vous aurez un acide plus concentré et donc plus réactif. Personnellement, je réalise 1L d'acide acétique concentré à +/- 20% à partir de 3L de vinaigre blanc à 8%. C'est assez facile à réaliser, mais cela doit être fait sous hotte et il ne faut pas s'exposer trop longtemps aux vapeurs d'acides pendant le processus. Une fois la solution à +/- 20% obtenue, il est important de suivre les même précautions que pour des acides forts (type acide chlorydrique) : ne pas ingerer, ne pas mettre en contact avec la peau ou les muqueuses, ne pas respirer les vapeurs, stocker au sec et à temperature ambiante dans un recipient fermé,... J'espère que cela pourra vous être utile.

Si tu as trouvé ton caillou en te promenant dans un poulailler...Essaye de le casser au dessus d'une poele chaude (enfin c'est que mon avis).

Je vous contacte par mp. Je tiens à vous préciser que la vente n'est pas l'esprit de géoforum.

Gangue contenant de l'oxyde de fer si je ne m'abuse. Je ne sais pas si ça peut aider.

Il n’empêche que la silice qui le compose est forcément magmatique :D. Comme ça c'est un bon gros terme bien général gros four-tout.

Le manganèse donne effectivement la couleur violette, mais il intervient pas tout seul (en général).

Je pense qu'il est d'origine magmatique. Heureusement cette indication n'est pas absolument générale. Je soirs.

Très beau travail, continu. Comment fais-tu pour gérer un minéral riche en impuretées?

On est tous d'accord, c'est bien joli ce qu'on nous présente. Il manque quelque propos/descriptions scientifiques à mon goût, mais j'ai trouvé que pour un article aussi long c'était déjà vraiment bien.

En tant que grand amateur de quartz, je trouve ton article absolument génial. J'approuve totalement.

Effectivement, le glucose est un ose réducteur, mais ce n'est pas non plus quelque chose de puissant comme la dithionite ou l'aluminium/trichlorure d'aluminium. Et puis, visiblement certaines marcassites ont tendance à être plutôt stables, alors que d'autre préfère décéder sauvagement.

Effectivement, j'approuve la E...J'arrive trop . La Y me plait bien par contre, une réservation sur la Y s'il vous plait. EDIT : Une réservation sur la M aussi, s'il vous plait.

J'ai un stalker...

C'est donc pour ça! J'utilisais le petit encadré de recherche en haut à droite. Finalement, on va peut-être transformer le sujet en "Comment utiliser les fonctionnalités de Géoforum".

Déjà fait, beaucoup, beaucoup, vraiment beaucoup de résultats. Trop d'ailleurs. http://www.geoforum.fr/index.php?app=core&module=search&do=search&fromMainBar=1 165 résultats (6 pages).

Et pourtant j'avais cherché. Bon et bien sujet clos.

Bonjour/Bonsoir à vous visiteurs. Vous qui avez été attirés par ce titre aguicheur, vous ne serez pas déçu. Ce sujet a pour but de rassembler des photos de vos (et oui, les vôtres) faux minéraux et autres échantillons. Teintés, collés, limés, fraisé, chauffés, synthétisés, associations contre nature, et autre joyeux tours de passe-passe qui permettent de falsifier des échantillons minéralogiques. Il est toujours intéressant, instructif et parfois amusant de voir des faux minéraux (des plus "réussis" à ceux dont l'aspect est carrément douteux voir risible). Faites vous plaisir et postez vos "créations", "trouvailles" et vos coups de gueules. Je commence avec une agate teintée (trouvée sur le web en attendant de photographier la mienne) et des cristaux de sel (mal) fait-maison :

L'aragonite a l'air de bien nous plaire effectivement (celle-ci me fait penser à celle de Gergovie http://www.geowiki.fr/index.php?title=Le_plateau_de_Gergovie). Mais bon la photo ne permet pas d'être certain. C'est dommage.

La photo est pas terrible, j'aimerais bien une photo de face et une photo du spécimen entier. Sinon, je vais me risquer à dire que la gangue pourrait être un basalte. Et donc on a soit un minéral fibreux directement d'origine volcanique, soit un minéral calcaire qui est venu se former après (aragonite?). Mes propositions sont très risquées et incertaines car la photo ne me donne pas assez de renseignements. Sinon, on a toujours les minéraux d'amiante (dont les basaltes sont très friands...mauvaise blague). Asbeste ou byssolite (Ca2(Mg,Fe2+)5(Si8O22)(OH)2) silicate de calcium, magnésium et fer. Variété d'actinote fibreuse, découverte par H.B. de Saussure en 1777. Elle a été exploitée près du torrent de Blaitière. De nos jours, on la trouve presque uniquement au Glacier du Miage et au Clapey en fibres serrées, verdâtres, souvent associée au quartz, parfois en inclusions. Byssolite Glacier des Bossons, Chamonix Collection et photo N. Fagou (Source : http://www.mineralogie-chamonix.org/?op=html&page=30).

Autant pour moi. Le kaolin m'a l'air effectivement pas mal comme réponse --> couleur blanchâtre et taches jaunâtres (d'oxyde de fer probablement).

Energie de liaison (S-O) et (Fe-S), enthalpie de formation de FeS2 et enthalpie de la réaction dithionite + disulfure de fer : Je cherche encore... Geotrouvetou cherche beaucoup, mais ne trouve pas tout le temps.

Vous arrivez à voir tout ça? Entendons-nous bien, apparement on parle de la partie supèrieure gauche de l'échantillon (elle apparait d'ailleurs un peu floue). Franchement, je ne sais pas comment vous faites. En tout cas, je n'y arrive pas. C'est cet endroit là (histoire qu'on parle de la même chose/qu'on puisse me dire que je me trompe).

Il faut bien que je m'occupe et puis imagine que les calculs révèlent que la réaction est possible, ça voudrait dire qu'il ne faut pas passer pyrite et marcassite sous dithionite (ça peut enrichir géowiki).

Voila, j'espère que ça te plait mieux avec la barre en plein milieu. Je n'arrive pas à trouver l'enthalpie de formation de FeS2 et S2O32- à 298°K ...Si quelqu'un les a ou si quelqu'un a les énergie de liaison (S=O/S-O/Fe-S) ça me plairait beaucoup.

Félicitation, tu m'aides quasiment tous les mois alors .