Michel de Champigny

Le suc gastrique est essentiellement composé d'acide chlorhydrique. On ne s'auto-empoisonne pas ! Tout est question de bon sens, de logique et d'un peu de connaissance. Par exemple prendre l'habitude de ne jamais mettre de l'eau dans l'acide concentré, mais toujours faire l'inverse et doucement. Avec l'acide chlorhydrique, ce n'est pas dangereux de se tromper, mais avec l'acide sulfurique bonjour les dégâts .

202: Roumanie probablement

Exact avec aussi je crois un morceau de réalgar/orpiment de Matra. Effectivement on s'est rencontré dans la première allée.

Je sais qui tu es maintenant ! On s'était vu à Boinville (on a fait un échange) et tu m'as rencontré ce midi au Marriot. Tu m'as montré ta pyromorphite et m'as parlé de ta fluo du Franciman. Sympa !

Pas de numéro, c'était point vert à identifier avec ce qui m'avait semblé être un échantillon de bornite avec malachite en provenance de St Véran (mine des Clousis et non Caussis comme je l'ai écrit par erreur)

192: pourquoi pas amiante chrysotile. Provenance ? Corse, Alpes, Canada (Québec) 195: Berthiérite, stibine, boulangérite ? En tout cas un sulfosel d'antimoine. Provenance probable: Roumanie 194: +1 avec Jojo

Le premier ressemble à une serpentine. Ça pourrait aussi être de la région de St Véran si un autre caillou présenté précédemment est bien un minerai de cuivre de la mine des Caussis.

Tu as des actions chez Opinel ? Tu es commissionné sur les ventes que tu leur fais faire ? Ou est-ce simplement une pub pour le produit phare de St-Jean-de-Maurienne ? L'Opinel pourrait servir d'échelle si on connaissait son numéro !

Je me demande si le 186, avec cette couleur verte, n'en est pas un aussi ?

Bonjour, Bornite et malachite de St Véran (05)

Oui Maroc incontestablement. Région du col du Tichka dans le haut Atlas (l'Atlas est une chaîne de montagne au Maroc qui culmine à plus de 4000m au Toubkal). C'est un bel échantillon.

Il suffit d'un peu d'imagination et on n'a pas besoin d'avoir un labo de chimie à la maison pour faire un test à l'acide. Tout le monde a une cafetière et du détartrant. C'est toujours un acide faible et ça fonctionne très bien. On en imprègne un coton tige que l'on applique délicatement à un endroit caché de l'échantillon. Aucun risque, on n’abîme rien (pas plus sinon moins qu'une rayure) et on détermine en quelques seconde la calcite.

Ça a l'air d'être ça ! Bravo et merci.

En tapant dans Google "Garnet in Gabbro", on arrive à des résultats. Il est possible que le minéral noir soit une hornblende et la roche un gabbro métamorphisé. Comme dans le forum il y a d'éminent spécialiste des grenats, j'ai pensé que peut-être ils connaissaient ce type d'échantillon. Merci pour toutes vos suggestions. Cdlt Michel

Bonjour, Le noir n'est pas du micas (pas de clivage, très dur). J'essaierai de faire une photo macro de la gangue. Effectivement, gabbro interdit quartz. Cdlt Michel

Bonjour, N'ayant pas eu de réponse dans le poste consacré aux grenats, je relance ici, un endroit peut-être plus approprié. Quel est le type (je pense andradite ?) et surtout la provenance de cet échantillon. il s'agit d'un échantillon ancien que j'ai en collection depuis pas loin de 40 ans. La gangue est très curieuse: une apparence grenue, mais très compacte et solide constituée de 2 minéraux: 1 noir et 1 blanc qui ressemble à du quartz. Les grenats sont enchâssés sur des lits du minéral noir. Quel est ce type de roche (gabbro ?) Merci par avance pour vos réponses Michel

Le clinoclase (ou la, je ne sais pas) est superbe, comme le reste d'ailleurs. J'aimerais bien pouvoir observer cela sous ma bino. Peut-être bientôt... J'espère Fred que tu vas pouvoir continuer comme cela encore longtemps. Amicalement Michel

Bonjour, Bravo pour cette réalisation, bienvenue au club de la chimie amusante. Quelques remarques pour le futur: quand on ajoute de la soude à de l'acide chlorhydrique, il faut faire très doucement en agitant. Si le minéral se dissout facilement dans l'acide concentrée, utiliser plutôt de l'acide dilué, on prend ensuite moins de risque en ajoutant la soude (diluée également). Quand le pH devient basique avec l'ajout de soude, un excès de soude va normalement créer un précipité floconneux d'hydroxydes qui sera plus ou mois coloré suivant sa composition. L'hydroxyde d'aluminium se dissout dans un excès de soude pour créer des aluminates de sodium soluble. L'expérience est facile à réaliser avec un morceau de papier aluminium que l'on dissout dans HCl (fort dégagement d'hydrogène). On neutralise ensuite par la soude, un petit excès de soude crée un précipité blanc, un large excès redissout ce précipité. L'ammoniaque (à verser aussi doucement) va dissoudre l'hydroxyde de cuivre et créer un complexe cuivrique qui a cette magnifique couleur bleu azur foncée. Les autres précipités jaunes sont peut être des hydroxydes de fer. On peut filtrer le liquide, récupérer l'hydroxyde jaune, le redissoudre dans un peu d'acide dilué et ajouter une solution de ferricyanure de potassium: L'apparition d'une couleur également bleu (bleu de Prusse) indique la présence de fer.

C'est toujours pareil: les tests. Mettre de l'acide dessus: ça mousse, calcaire et calcite Ecriture de l'homme de Cro Magnon caractéristique sur le caillou: il est signé, pièce rare L'Homme de Cro, l'homme de Ma, l'homme de gnon, l'homme de Cro Magnon pon pon L'homme de Cro, l'homme de Ma, l'homme de gnon: ça n'est pas du bidon !

Le lire c'est déjà pas mal, mais visiblement tu n'as rien compris au texte et/ou, en tous cas, tu n'appliques rien de ce qui est écrit. Au lieu d’espérer sans cesse que tout tombe tout cuit sans effort, prends toi en main, fais quelques tests élémentaires et peut-être qu'à ce stade tu auras déjà les réponses à tes questions. Sinon donne nous les résultats et on verra. Aide toi, le forum t'aidera...

25 et 26 novembre. Il n'y a pas de bourse d'échange.

Quelques précisions: L'acide phosphorique pur (à 100%) est un solide, il coûte très cher et, sauf pour des besoins analytiques, il n'y a aucun intérêt à s'en procurer. L'acide à 85% est la plus forte concentration que l'on trouve classiquement sous forme liquide (c'est du 100% dans de l'eau). On peut aussi trouver moins. L'acide phosphorique n'est pas un acide faible. En fait, il possède 3 fonctions acides, 1 forte et 2 faibles H3PO4 + H2O ---> H3O+ + H2PO4- Cette réaction est quasiment complète et exprime la fonction acide fort. Ensuite on a des équilibres entre H2PO4-, H2O, HPO4-- et H3O+ avec des dissociations plus ou moins importantes (fonctions acides faibles). L'acide phosphorique va donner différentes formes de phosphates de calcium avec la calcite (Ca3(PO4)2, CaHPO4, Ca(H2PO4)2 avec des molécules d'eau en plus). Certaines formes créent une pellicule insoluble sur la calcite qui va la protéger. C'est la raison pour laquelle il faut sortir l'échantillon de temps en temps, le rincer, le brosser et replonger dans l'acide: l'attaque de la calcite repart.

De quel type de besoin s'agit-il ? Urgent, impératif, primordial, vital, indescriptible, irrépressible, que sais-je ? Celui qui est capable de dire rapidement et sans se tromper "Je veux et j'exige, j'exige et je veux" est en droit de vouloir tout ce qu'il exige et d'exiger tout ce qu'il veut ! (Pierre Dac) Je ne suis pas certain que cette façon de demander soit la plus efficace pour avoir des réponses.

Honnêtement, je suis dans le même cas, j'ai aussi des invitations mais comme j'organise la bourse de Jouy une semaine avant, que bon nombre d'exposants sont les mêmes et comme je le disais la bourse de Paris est devenue de moins en moins intéressante, je n'y vais plus.

Bien !