Quelques précisions:
L'acide phosphorique pur (à 100%) est un solide, il coûte très cher et, sauf pour des besoins analytiques, il n'y a aucun intérêt à s'en procurer. L'acide à 85% est la plus forte concentration que l'on trouve classiquement sous forme liquide (c'est du 100% dans de l'eau). On peut aussi trouver moins.
L'acide phosphorique n'est pas un acide faible. En fait, il possède 3 fonctions acides, 1 forte et 2 faibles H3PO4 + H2O ---> H3O+ + H2PO4- Cette réaction est quasiment complète et exprime la fonction acide fort.
Ensuite on a des équilibres entre H2PO4-, H2O, HPO4-- et H3O+ avec des dissociations plus ou moins importantes (fonctions acides faibles).
L'acide phosphorique va donner différentes formes de phosphates de calcium avec la calcite (Ca3(PO4)2, CaHPO4, Ca(H2PO4)2 avec des molécules d'eau en plus). Certaines formes créent une pellicule insoluble sur la calcite qui va la protéger. C'est la raison pour laquelle il faut sortir l'échantillon de temps en temps, le rincer, le brosser et replonger dans l'acide: l'attaque de la calcite repart.