GEOLMANIA21 Posté(e) 8 février 2010 Signaler Partager Posté(e) 8 février 2010 Des petites boules de ....... en inclusion dans cube de fluorine de la colancelle. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
GEOLMANIA21 Posté(e) 8 février 2010 Auteur Signaler Partager Posté(e) 8 février 2010 ce qui est a côté du cube de fluorine on dirait une couleur style cuivre !!!! ????? Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Lionel-R Posté(e) 8 février 2010 Signaler Partager Posté(e) 8 février 2010 Très jolie ces petites boules, on dirait vraiment du cuivre. Si tu pouvais en récolter, le cuivre donne une couleur bleue dans l'acide nitrique (le acide seul capable de le dissoudre, hormis la dangereuse eau régale qui dissout presque tout). La dissolution s'accompagne de vapeur rousses de NOx toxiques, il n'y en aura pas beaucoup mais il faut éviter de les respirer. Est ce que tu peux zoomer sur les agrégats pour avoir plus de détails ? Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
anatase Posté(e) 8 février 2010 Signaler Partager Posté(e) 8 février 2010 Je penche pour de l'Hématite, j'ai les mêmes mais en surface de cubes de fluo d'Argentolle. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Pascal03 Posté(e) 8 février 2010 Signaler Partager Posté(e) 8 février 2010 gris-noir avec des reflets rouges : hématite pour moi aussi... Pascal Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
ice tea Posté(e) 8 février 2010 Signaler Partager Posté(e) 8 février 2010 bonjour, je serai de l'avis de Pascal03 et anatase "hématite" ice tea Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
1frangin Posté(e) 8 février 2010 Signaler Partager Posté(e) 8 février 2010 +1 pour l'hématite... Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité phénacite Posté(e) 8 février 2010 Signaler Partager Posté(e) 8 février 2010 Hématite itou. lamelle typique. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité koolroc Posté(e) 8 février 2010 Signaler Partager Posté(e) 8 février 2010 C bizarre, car j'ai la même chose dans mes améthystes! (cela signifierai qu'il y a de l'hématite dans mes améthystes) Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
gadin Posté(e) 8 février 2010 Signaler Partager Posté(e) 8 février 2010 Salut tout le monde, dans les améthystes, il y a parfois des machins de manganèse (pyrolusite, wads, ...). à+ Gadin Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
quartz89 Posté(e) 8 février 2010 Signaler Partager Posté(e) 8 février 2010 Hématite sans aucun doute Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Stalker Posté(e) 9 février 2010 Signaler Partager Posté(e) 9 février 2010 Très jolie ces petites boules, on dirait vraiment du cuivre. Si tu pouvais en récolter, le cuivre donne une couleur bleue dans l'acide nitrique (le acide seul capable de le dissoudre, hormis la dangereuse eau régale qui dissout presque tout). La dissolution s'accompagne de vapeur rousses de NOx toxiques, il n'y en aura pas beaucoup mais il faut éviter de les respirer. Est ce que tu peux zoomer sur les agrégats pour avoir plus de détails ? FAUX, le vinaigre de cuisine dissout très très bien le cuivre en quelques jours à peine et ça donne une solution d'acétate de cuivre et c'est d'un très joli bleu azur. (par contre assez dur de le faire cristalliser... ça a tendance à polymériser je ne sais par quel processus et ça refuse ensuite de sécher) Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Lionel-R Posté(e) 9 février 2010 Signaler Partager Posté(e) 9 février 2010 Tiens c'est marrant ça... c'est très surprenant car ça ne devrait pas être possible. Pour dissoudre le cuivre il faut l'oxyder et le potentiel standard du couple Cu/Cu2+ en permet pas son oxydation par H+... il faut une espèce oxydante et les nitrates de l'acide nitrique jouent ce rôle. C'est d'autant plus étrange que l'acide du vinaigre est un acide faible et peu concentré... c'est vraiment bizarre vu que l'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique ne dissolvent pas le cuivre (sauf à chaud ou aidé par l'eau oxygénée). Vraiment je suis très surpris et très content de me coucher moins bête et avec une question à poser à mes collègues parce que c'est vraiment bizarre. Je ferai l'expérience !!! Merci Stalker (je n'ai pas d'idée pour faire cristalliser ton produit plus facilement, je te dirai si j'y arrive) PS : les majuscules ça veut dire que tu cries ! Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Stalker Posté(e) 11 février 2010 Signaler Partager Posté(e) 11 février 2010 En tout cas c'est bien du cuivre, car en faisant précipiter le métal avec une base (perso j'utilise de l'eau de javel, c'est le seul truc que j'ai) j'obtiens bien un métal rouge. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Lionel-R Posté(e) 11 février 2010 Signaler Partager Posté(e) 11 février 2010 C'est vraiment très intéressant ton témoignage et même très déroutant pour deux raisons, la première je l'ai déjà exposée plus haut avec le potentiel du cuivre, la deuxième est ton expérience. Normalement en rajoutant une base tu devrais obtenir un hydroxyde de cuivre bleuté, un peu comme la chrysocolle, mais tu obtiens un métal rouge... est-ce qu'il devient vert après exposition à l'air humide ? Après l'eau de javel en plus d'être basique est un oxydant, après tout dépend des niveaux rédox si le cuivre est bien placé l'eau de javel peut faire office de réducteur, je n'ai pas vérifié. Il y a une autre façon de tester le cuivre qui est plus "orthodoxe", il suffit de plonger du fer (ou de l'acier) dans la solution bleue, le cuivre doit former un dépôt rouge sur le fer. Ce test est vraiment très caractéristique. Je vais faire l'expérience, parce que je suis vraiment très étonné par tout ça. Je te dirai par MP ce que j'ai pour ne pas alourdir le post. Merci encore ! Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
GEOLMANIA21 Posté(e) 11 février 2010 Auteur Signaler Partager Posté(e) 11 février 2010 merci pour votre discussion, mais voilà quoi !!! Allez bonne conversation entre vous Donc je valide HEMATITE sur ma photo :coucou!: Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Lionel-R Posté(e) 11 février 2010 Signaler Partager Posté(e) 11 février 2010 Le but de cette discussion était de te donner des moyens de tester chimiquement et rigoureusement le cuivre. Tu en as plein maintenant avec les explications théoriques, pratiques et de sécurité en prime, ça peut toujours servir. Je ne suis animé que d'une volonté de partage désolé si ça saoule. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
GEOLMANIA21 Posté(e) 11 février 2010 Auteur Signaler Partager Posté(e) 11 février 2010 no problemo, intéressant mais ça aurait pu être l'objet d'un nouveau post allez bye a très bientôt :coucou!: Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Stalker Posté(e) 11 février 2010 Signaler Partager Posté(e) 11 février 2010 J'ai refait l'expérience avec un petit échantillon de solution: en mettant de l'eau de Javel j'ai ET dépot de métal sombre à vu de nez rouge ET coloration de la solution en vert. Je vais laisser réagit quelques temps voir rajouter de l'eau de javel, car la première fois que je l'avais fait, l'eau de javel était largement en excès et il y avait une précipitation métallique mais la solution s'était entièrement décolorée. J'ai également plongé un trombone dans la solution de départ, il s'est instantanément recouvert de cuivre bien rouge. D'ailleurs tu m'a fait penser à un test pour une de mes pièces... Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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