Lionel-R

Tiens le sujet est là :

Même quand on ne débute plus, ce n'est pas évident si ça peut te rassurer :)

Ni fluo ni phospho ?!!! Pffff ... Mais je suis tellement sûr de moi, je maintiens ma baryte espagnole ! je suis très têtu, mais j'ai préparé mon trou au cas ou :D

Je ne le connais pas par coeur :)

Il s'agit de centres colorés, on en avait parlé sur le forum il y a longtemps, tape baryte bleue dans le cadre de recherche ça devrait sortir.

Et un zéro pointé à tout Géo... Les amis c'est une baryte de la Union en Espagne, aucun doute possible, la couleur, la cristallisation sur le dessous, la couleur du dessous, aucun doute n'est possible, c'est du matoss espagnol. Normalement, il y a une légère fluorescence au UV, mieux il y a aussi une légère phosphorescence, vérifie donc ces deux points pour confirmer la provenance. S'il n'y a rien, j'irai me planquer dans un trou de souris pour me punir de mon outrageuse assurance :D

Le livre que tu cites est un bouquin halucinant, la bible de mon collègue de bureau :D bon courage, même pour un scientifique, certains passages sont rudes :D

Je vote pour une garniérite, mais la garniérite ce n'est pas un minéral, c'est une famille de silicate contenant du nickel. Ton échantillon pourrait être de la népouite, de la willemséite, de la... il y en a pas mal :D il faut une DRX et avec une dissolution en milieu acide, on peut prouver la présence de nickel, mais ça va être compliqué... Chauffe un échantillon sur une plaque et dit moi ce que tu observes (changement de couleur, crépitement etc.)

Loooooooooool, j'ai rien compris ! Un cas à part au niveau de la positivité et de la négativité... tu veux dire quoi exactement ? c'est le fait qu'il y ait une polarité (pole N et S ?) Les verts et les rouges peuvent appartenir à un même cristal s'il y a recristallisation, comme je l'ai déjà dis. Quand au phénomène électrique... soit mes connaissances sont trop limitées, soit il n'existe pas, on est dans un magma en refroidissement pas dans un nuage :D C'est quoi un transfert de champ ?! Stéphane, tu as fumé ?! mdr !!!

Oui c'est ça, tu as parfaitement compris la définition !

Ce n'est pas une macle, la macle du spinelle donne des octaèdres qui semblent collés par l'une des faces. Pour faire simple, la conséquence géométrique d'une macle est une augmentation de la symétrie. Par exemple dans le cas de la macle du spinelle, deux axes 3 décalés de Pi/6 fusionnent et donne naissance à un axe d'ordre 6. Un monocristal (complet) est toujours un espace convexe, pour faire plus simple si je prends deux points distincts dans un cristal et que je trace une droite entre ces deux points TOUS les points de la droite seront dans le cristal. A partir du moment ou un cristal (complet) n'est pas un espace convexe, on est nécessairement en présence de plusieurs monocristaux. C'est une conséquence de la loin de minimisation de l'énergie de surface. Après, il y a une limite comme toujours car mon raisonnement est basé sur un cristal idéal, libre dont la croissance a eu lieu en une seule et unique étape sans aucun accident. En effet si un monocristal est brisé et que la croissance continue, on peut obtenir des pointes multiples (et donc un cristal qui n'est plus un espace convexe) alors que l'on est véritablement en présence d'un monocristal. Dans ton cas, je pense qu'il s'agit d'au moins trois cristaux imbriqués, car je ne vois pas comment une magnétite pourrait être brisée dans son milieu de croissance puis continuer sa cristallisation... Dans du thermalisme ou par neumatolise je veux bien mais pas lors du refroidissement d'un magma ou d'une lave, je ne suis pas spécialiste, mais je ne le sens pas. Cela dit ce n'est qu'un avis, la terminaison multiple ou trois individus accolés restent des possibilités crédibles sans pouvoir les départager.

Pour moi c'est trois cristaux imbriqués, ya des sites qui fournissent des truc comme ça. Le tiens est vraiment spectaculaire par contre !

Pachy dans un système quadratique, tu as deux possibilités : soit une croissance suivant c auquel cas tu obtiens des baguettes à section carrée soit une croissance suivant a ET b et du obtiens des plaquettes... carrées. Si on obtiens une boite à chaussure avec que des axes 2 comment peux tu invoquer raisonnablement un système quadratique ?! Les axes a et b sont équivalents, l'un ne peux pas plus croitre que l'autre. Les stries de croissance n'ont rien d'intrigant... elles sont parfaitement explicables par une évolution de morphologie avec par exemple une famille de plans 110 et 1-10 qui disparaissent au profit de plans 100 et 010 (c'est ultra classique chez la baryte) Encore une fois je trouve que tu vas trop loin, pas besoin de se lancer dans de la stéréographie, et puis en toute rigueur je n'aurai rien dû dire puisqu'un cristal monoclinique peut mimer toutes les symétries plus hautes que lui suivant les conditions de croissances du cristal. Mais il faut savoir mettre de l'eau dans son vin et ne pas sabrer chacune de ses hypothèse sur l'autel de la rigueur. On n'est pas dans un laboratoire et on a affaire à des amateurs, reste simple, pas la peine d'écraser ce moustique avec une bombe atomique.

Ma réponse ne va pas t'avancer... mais j'ai rigoureusement le même matériel quelque part dans ma collection mais sans la provenance. J'ai fais l'acquisition de cette pièce en même temps qu'une série de quartz de Diamantina et le magasin proposait essentiellement des minéraux brésiliens. La pièce que tu présentes est donc la brésilienne pour moi, mais je ne peux pas vraiment l'affirmer...

L'absence d'un axe 4 est pourtant évidente sur les photos... l'allongement observé est fondamentalement incompatible avec un axe 4 du fait que le cristal soit tabulaire, il y a un nécessairement un abaissement de symétrie. Le format tabulaire et les stries de croissances sont compatibles avec la présence de deux axes 2 ce qui induit fondamentale la présence d'un troisième axe 2 et cela qui oriente vers le système orthorhombique. Je n'observe aucune déformation qui diminuerait la symétrie au profit de la présence d'un miroir et d'un unique axe 2 perpendiculaire au miroir, on peut retirer le système monoclinique. Par ailleurs l'apophyllite est plus facile à cliver qu'à casser, or le clivage basal parfait, net et très caractéristique est absent de chaque cliché, je pense qu'on peut vraiment l'éliminer sans autre forme de procès.

On ne voit pas la photo petirouge... à l'Anse à l'ane on trouve beaucoup de choses en plus (calcite, opale, goethite, quartz, heulandite, stilbite...)

Trop tabulaire pour de l'appophyllite, ça sent plus l'orthorhombique ou le monoclinique que le quadratique. Je vote pour baryte, ça a été ma première idée.

Et pour finir, je ne crois pas reconnaître la pyrite ou alors sous une forme que je n'ai jamais vu.

Bon ben voila ya des solutions :)

Bon courage Phénacite !!!

Argentine ?!

Mince ça me revient pas... c'est connu en plus, c'est pas n pays d'Amérique latine ? j'ai un doute ça ne me revient pas

Ouais vite fait... vite fait, mais vraiment vite fait. Il manque trop d'info pour avoir une idée du système cristallin.

L'idée de saturer l'acide en plomb et en zinc est séduisante mais ça ne marchera pas. Il y aura toujours un équilibre entre les ions dissous et ceux présent des les sulfures. Il ne faut pas oublier que la chimie est étroitement associée à des systèmes dynamiques ! Dit plus simplement, il y aura continuellement des échanges chimiques entre les ions des cristaux et ceux dissous ce qui a terme va altérer l'état de surface des cristaux et les rendre moins beau sans que ces derniers n'aient théoriquement perdu le moindre nanogramme de matière ! Autré éclairage, faire de l'apatite ce n'est pas si facile. J'ai tenté d'en faire et ce n'est pas aussi simple que de mettre en présence des ions phosphates et des ions calcium. Il faut en plus que le pH soit suffisamment élevé (supérieur à 9) pour n'avoir que de l'apatite. A pH acide on obtient bien des phosphates de calcium, hydratés ou pas, mais pas de l'apatite. Ils se feront bouffés sans problème si la solution est suffisamment acide. Sinon, je n'ai pas de solution, mais comme proposé par un autre membre, pourquoi ne utiliser l'acide le plus faible possible ? Acide acétique, tartrique, oxalique, citrique légèrement dilué car pur ces acides sont tout de même très corrosifs, surtout l'acétique !

On n'a pas assez de faces pour avoir une idée du système, je suis désolé