Lionel-R

Ben ouais, en même temps, dans le pire des cas je ferai rire pas mal de monde, mais bon faut que j'arrête de dire des bêtises, mon pseudo ne me cache pas trop s'ils passent par ici pour voir ce que je raconte ^^ heureusement que j'ai toujours été sérieux depuis le début ^^

Extrait de la fiche poste : "Le candidat devra être titulaire d'un diplôme de bac+ 5, ou équivalent. Il aura une expérience professionnelle en conservation de musée, ou en sciences liées à la minéralogie (géosciences, matériaux, cristallographie....). Un intérêt pour les sciences de la terre est nécessaire. Des dispositions pour l’enseignement seront appréciées." Donc pas de diplôme de conservateur requis.

J'ai les coordonnées de tout le monde et mon dossier est arrivé ce matin vers 9h30, je sens que ça va être une franche séance de rigolade ^^ je les appelle dans l'après midi, je vais commencer par M. Le Cleach puis j'appellerai Mme Fournier. Et bien entendu je vous tiendrai au courant.

Si tu savais combien de fois j'ai entendu cette rengaine, ça fait longtemps que je m'en tape :) Si j'avais su je m'y serai pris autrement, c'est bien trop tard là maintenant, je vais me faire bouler c'est certain. Mais je persiste mon dossier est prêt de toute façon, j'attends l'ouverture de la poste cette après midi et ensuite il n'y aura plus qu'à attendre. Dans 20 ans je ne serai pas plus prêt que maintenant, je serai prof en lycée, à la fac ou ingénieur dans je ne sais quelle boite, je ne serai pas plus crédible. Par contre aller faire de l'ingénierie sociale à Paris, quelle bonne idée !

J'ai besoin d'un coup de main. Mon dossier est prêt mais la limite est aujourd'hui il faudrait que j'envoie ça très rapidement, je peux le faire par chronopost et ça arrivera dans les temps mais avec un mail je devrai pouvoir m'en sortir plus facilement. Mais je n'ai pas de contacts là bas à qui envoyer un mail pour que ma candidature arrive sans soucis !!! Si vous avez des contacts je suis devant mon PC et merci d'avance. Bon après il ne faut pas se leurrer je n'ai pas la moindre chance, 0 expérience, un profil très atypique sans être inadapté. Si je ne vous dis rien c'est que ça ne passe pas et si ça passe eh bien champagne et fiesta sur Géoforum ou un de vos potes sera conservateur d'un musée, si c'est pas la classe ^^ (on a bien le droit de rêver et de délirer un peu non ^^) Allez j'y retourne.

Ben quoi ? J'ai un pote qui vendait des cailloux sur la toile et il m'a demandé de faire une bourse avec lui, j'allais pas dire non :) Pas de place, et de toute façon je suis à Toulouse et je ne compte vraiment pas aller en Namibie XD

Pourtant j'ai vendu du Brandberg avec prehnite, améthyste, calcite et (épidote ?) sur une gangue basaltique, je vais creuser :)

Ça a une pure tronche de bombardé, ça peut ne pas être le cas ne connaissant pas le site et encore moins ce qu'il fournit.

Génial ! tu peux rajouter le spectre de la lumière blanche ?

Ça commence bien :) Ce que j'aime avec ce site c'est que l'on peut y grandir en racontant des conneries. Merci bien !

La couleur n'est pas facile à vulgariser... c'est un phénomène purement quantique et du coup je n'ai pas tous les outils pour l'expliquer. On passe en MP, dis moi ce que tu ne comprends pas et je te l'expliques plus simplement.

La gangue granitique de la quatrième photo est suspecte... Les améthystes de ce coins grandissent sur une gangue basaltique. Je n'y suis jamais allé et je n'ai pas la prétention de tout savoir de ce site ça sera l'occasion d'en apprendre plus si je me trompe. Mais pour moi, ce n'est pas du Brandberg.

J'ai mal lu il s'agit bien de la phrase que je cite. J'explique en détail. Point 1 : Pour avoir une coloration il faut que des photons d'une certaine longueur d'ondes soient absorbés. L'énergie de ces photons absorbés permet à des électrons de passer d'un niveau d'énergie à un autre plus haut. Pour que ce phénomène soit visible avec notre œil, il faut que l'énergie des photons soit comprise en 1.6 et 3.1 eV (eV pour électron volt, c'est une unité d'énergie comme le joule, la calorie, le cm-1, mais plus commode à utiliser en optique...). Les absorptions peuvent se faire entre divers niveaux : Entre niveaux d dans le cas d'une coloration par le champ cristallin (cobaltocalcite, rhodochrosite, sidérite verte...). Entre niveau f pour une coloration due aux terres rares Entre bande d'énergie : généralement la bande valence de l'oxygène et la bande de conduction des cations par exemple pour l'hématite, la goethite, la cuprite. Pour le cinabre c'est entre le soufre S2- et le mercure Hg+. On parle de transfert de charge sous irradiation car c'est comme si l'oxygèneprêtait momentanément un électron aux cations pour les réduire. Entre niveaux discrets pour les électrons piégés dans des puits de potentiel dus à des lacunes cationiques, il s'agit ici des centres colorés (Fluorine violette, Halite jaune, Quart fumé) Point 2 : Les atomes possèdent des cortèges d'électrons confinés dans des orbitales atomiques autour du noyau. Plus les électrons sont proches du noyau et plus l'énergie nécessaire à l'obtention d'un état excité (un état de plus haute énergie) est importante. On peut classer les orbitales atomiques en deux catégories : les orbitales de cœur et les orbitales de valence. Les orbitales de cœur sont inatteignables aux chimistes. Pour "nous" elles ne servent à rien car elles n'expliquent par la réactivité de la matière et pour y avoir accès il faut des énergies très élevées. Il faut aller "chatouiller" les atomes au moins avec des rayons X ou les bombarder avec un canon à électrons . Les électrons de valence expliquent la réactivité de la matière, la liaison chimique, la couleur, les propriétés d’oxydoréduction, bref se sont nos amis. Point 3 (plus de détails) : Des transitions sont possibles entre niveaux d à cause du champ cristallin : en effet à cause des interactions électrostatiques entre les orbitales s et p des anions et d des cations, les orbitales d n'ont plus toute la même énergie, du coup les électrons d des orbitales basses en énergie peuvent atteindre les orbitales d plus hautes en énergie après absorption d'un photon visible. Les électrons d concernés sont des électrons de valence. Les orbitales f sont presque des orbitales de cœur mais par des mécanismes quantiques que je ne vais pas décrire (ce n'est pas abjecte quoi que... ça s'appelle le couplage spin-orbite) toutes les orbitales f n'ont pas la même énergie et des transition f-f par absorption d'une photon du domaine visible sont possibles. Synthèse autour du lithium : Sur Terre le lithium est toujours sous forme Li+, il a perdu son seul électron de valence. Il n'a pas d'électrons d et pas d'électrons f donc la coloration par le champ cristallin, le couplage spin-orbite est impossible. Il reste le transfert de charge oxygène lithium, or pour réduire le lihtium (cf. point 1) il faut une énergie très importante, ce transfert de charge a lieu dans l'ultraviolet. Il reste donc les centres colorés et à ma connaissance, il n'y a pas de centre coloré associé au lithium dans le quartz. Le témoignage de JexSavoie abonde dans ce sens. Dans les micas violets, un faible taux de chrome (un taux élevé donnerait du vert) et du manganèse peuvent être imputables, mais je n'ai pas d'étude en tête, il faudrait faire un peu de chimie pour savoir.

Mais quelle première phrase ? Elle : "Premièrement le lithium que l'on trouve dans la nature n'a pas d'électron sur sa couche périphérique dans un second temps le transfert de charge oxygène-lithium est dans l'ultraviolet donc le lihtium n'est pas responsable de la coloration rose" ?

Duquesnoy tu t'es renseigné quelque part et tu as répété les informations en ta possession. J'ai fait pareil. Si ça se trouve moi aussi je me trompe ! J'en doute mais je ne peux jamais éloigner la perspective d'une erreur, la chimie est trop vaste ! Donc tu continues comme tu as toujours fait et si tu dis une bêtise, ce qui n'a rien de dramatique, ben ceux qui savent partagerons. Si tu n'avais rien dis, Jex n'aurai pas eu sa réponse en 5 lignes XD (pas 6 lool)

Oh la vilaine hémiédrie sur le premier échantillon oh lala :) j'aime :D

Oui c'est ça, le fichier excel avec les données, mais il n'est pas certain que je sorte quelque chose. Tu vois je n'avais même pas compris que tu faisais des tests de flamme. Ça change tout, je ne connais pas ces spectres d'émission (sans doute sont ils les mêmes qu'en optique classique ? je n'en sais rien...). Je te donne mon mail par MP pour les données et de mon coté je vais voir les spectres d'émission pour voir ce que je peux faire.

Je ne suis pas convaincu par ton spectre de la malachite car il ne devrait pas y avoir tant de bandes d'absorption. Il faut que tu fasses un blanc pour soustraire le spectre de ta source d'émission et garder les bandes du produit que tu testes. Quand tu auras un spectre comme ça, envoie moi les données, je vais voir si je peux les traiter.

Premièrement le lithium que l'on trouve dans la nature n'a pas d'électron sur sa couche périphérique dans un second temps le transfert de charge oxygène-lithium est dans l'ultraviolet donc le lihtium n'est pas responsable de la coloration rose. Par ailleurs la lépidolite stricto sensu est parfaitement incolore seule une analyse chimique et cristallographique peut identifier la lépidolite, quasiment toutes les lépidolites du marché sont en fait des muscovites violettes. Je n'ai jamais vu le lithium mentionné comme responsable direct d'une coloration (mes connaissances ne sont pas infinies). A la limite associé à un centre coloré mais à ma connaissance ce n'est le cas que dans les halogénures d'alcalins (NaCl, KCl...). Je ne sais pas d’où vient cette légende de la coloration rose imputable au lithium mais j'ai lu ça à plusieurs endroit, c'est parfaitement incorrect.

Quartz lithium ?! c'est quoi encore que ce truc ?!!

Très chouette tout ça !

La dernière est fantastique !

On pourrait avoir d'autres prises de vue de cette merveille ? sous d'autres angles, avec plus de profondeur de champ ? C'est vraiment très chouette et je voudrai (nous voudrions ?!!) avoir encore le plaisir de contempler cette pièce :) je ne te dis pas merci d'avance, mais je le pense ^^

Le magnésium n'est pour rien dans l'origine de la couleur de la dravite. Il faut le laisser de côté, c'est le fer III.

Faut quelles qualifications ? Genre moi je pourrai ?!!!