Besoin d'aide

[FIFI63]

Bonjour,

J'ai retrouver cette échantillon au fond d'un tiroir, dans un premier temps j'avais pensé à de la malachite, mais la réaction HCI est peu convaincante très peu d'ébullition et très courte.

Trace verte dureté faible difficile à mesurée.

Merci .

 

[PK67 bis]

Probablement une atacamite du Pérou, mais attendons d'autres avis.

[icarealcyon]

Brochantite, la forme des cristaux collerait mieux. 

[elasmo]

j'aurais eu tendance à dire un minéral du Mexique, comme une Adamite ou Auricalcite, mais Atacamite pourrait bien coller aussi

[3frangin]

Bonjour, la gangue rouillée ne corespond pas à celle de l'atacamite je pencherai plus pour une brochantite.

 

 

à plus ...............

[ice tea]

Bonjour,

"Brochantite" pour moi aussi

ice tea 

[Pascal03]

Brochantite était aussi ma première idée.

Ceci dit la distinction visuelle entre les 2 espèces est vraiment délicate :

Brochantite - Cap-Garonne - champ 10.5mm

 

Atacamite - Mount Gunson Copper mines, Australie - Champ 18mm

 

Si tu peux avoir du chlorure de baryum (demandes à un prof de chimie de collège) : Dans un verre de montre, dissolution d'un cristal dans l'acide chlorhydrique, puis une goutte de solution de chlorure de baryum. En présence d'ions sulfate (brochantite), précipité blanc de sulfate de baryum (baryte). Pas de réaction si c'est de l'atacamite.

Fifi... 63 : Puy de Dôme ?

Si tu viens à la bourse de Chatel-Guyon ce week-end, je serai là les 2 jours au stand micro et je pourrai faire le test. Dis le moi juste dans de post, que j’emmène l'acide et le chlorure de baryum. Demandes Pascal.

[FIFI63]

Pas du 63 mais j'aime bien le département.

Malheureusement je ne suis pas dispo ce  week-end dommage.

Fifi 63

[Pascal03]

Il te reste a demander quelques gouttes de chlorure de baryum à un prof de chimie, et faire le test toi-même. Si il te demandes pour quoi faire, montres lui ce post.

[FIFI63]

La dernière fois que j'ai vu un prof de chimie ça remonte au siècle dernier ( au moins 50 ans). Impossible pour un particulier de s'approvisionner.

C'est pas grave, j'indiquerais Brochantite ou Atacamite.

Merci pour tout.

[Pascal03]

Sinon tu peux le fabriquer toi-même... tu achètes du carbonate de baryum sur mon droguiste et tu le dissous dans l'acide chlorhydrique, ce qui donnera du chlorure de baryum. Le carbonate de baryum doit être en excès ce qui neutralisera l'acide. Ensuite filtration et dilution à l'eau distillée (moitié/moitié) pour éviter d'avoir une solution saturée.

[FIFI63]

OK,

Merci.

Est ce que le chlorure de baryum peut m'être utile pour d'autres détermination?

[Pascal03]

Test caractéristique des ions sulfate.

Sinon, mélangé à la poudre noire, il donne une couleur verte lors de la combustion.... si tu veux te lancer dans la fabrication artisanale de feux d'artifices.

[FIFI63]

Merci.