Lucailloux

C'est même de l'Aalénien. Du coup il faut chercher dans la faune de cet étage, mais là ce n'est plus de mon ressort !

Ça plisse bien la calcite ! Avec un peu de graphite et schistosité de PA : Pli isoclinal replissé :

Plis dans les marbres des Schistes Lustrés corses...

C'est même joli ! Bien joué.

Les oolithes ressemblent à de toutes petites billes, comme ça : http://www2.ac-lyon.fr/enseigne/biologie/index.php Il suffit de prendre une loupe, et de regarder. Dans ton cas elles peuvent être brunâtres, un peu altérées et un peu plus difficiles à distinguer, mais ça devrait aller. À toi de nous dire. Les croûtes ferrugineuses dans le Callovien sont des hard-grounds ; le dos de ton caillou m'y fait un peu penser. Je ne connais pas bien les faciès de ce côté du Jura, mais ça ressemble au Callovien ou à l'Aalénien de la plate-forme jurassienne.

Eh bien moi j'en suis sûr. Tu as lu le lien ? Pas de quoi avoir peur, il est question de balades naturalistes et pas naturistes. En revanche les galets de quartz peuvent se trouver dans les vieilles alluvions... C'est un témoin du Rhin-Doubs (ou Aar Doubs), l'ancêtre du Doubs actuel, qui venait des Alpes et nous ramenait des morceaux de quartz. C'est bien calcite, effectivement. Elle se reconnaît avec ses clivages rhomboédriques.

C'est sûr !!

Salut romt20, puisque je n'ai rien d'autre à ajouter concernant ton caillou que ce qui a déjà été dit, je te propose d'échange ton clavier contre un véritable morceau de basalte bien terrestre. (Ce n'est pas une blague, contacte-moi par mp si ça te botte.)

C'est le dégazage que je saisis pas bien... Comment obtenir une concentration aussi importante d'H2S simplement avec de la pyrite, qui n'est même pas directement disponible puisqu'elle est emballée dans des argiles ? FeS2 + H2 = FeS + H2S FeS + H2 = Fe2+ + H2S En environnement aqueux, H2S va se dissocier rapidement (H3O+ + S2-, c'est un acide !) ou néoformer de la pyrite à partir de FeS. La profusion d'articles sur la formation de pyrite impliquant H2S en milieu aqueux peu oxydant montre que l'équilibre de la réaction tend nettement vers la précipitation de pyrite, et pas la formation de H2S. (le premier exemple qui vient sur Google : Rickard (1996) Kinetics of pyrite formation by the H2S oxidation of iron (II) monosulfide in aqueous solutions between 25 and 125°C: The rate equation) Par contre, si dans la même flotte il y a déjà des sulfates en solution, ça donne de l'eau très acide... Qui réagit avec la pyrite et forme du SO2, toxique, mais peut-être moins fatal qu'H2S.

Oui, apophyllite !

Oui, résidu. Déchet si tu le considères comme tel.

C'est du remblai, il n'y a pas ces roches-là à Besançon, même dans les alluvions du paléoméandre de la Malcombe. Peut-être que tu y reconnaîtras le lieu de découverte : http://baladesnaturalistes.hautetfort.com/archive/2014/05/20/les-anciens-meandres-du-doubs-dans-la-region-de-besancon-5373731.html

Classe. On dirait des quartz prases.

1. On dirait de la sphalérite avec calcite... Je vois pas bien les clivages. 2. Un feldspath alcalin ? 3. Tourmaline 4. Corindon 5. Rhodocrosite / dolomite ? 6. Calcite 7. Tourmaline 8. Épidote

Un article récent sur le dégazage induit par des cisaillements dans une coulée de Lipari... Pour ceux qui ont le temps de lire ! Shields_2016_JVGR_Obsidian_shear-induced_degassing.pdf

La calcite a l'air tout à fait naturelle, ou alors c'est de l'artisanat version grand art de la falsification, et alors il faut garder parce que c'est un chef d'oeuvre !

Pas mal le truc sur les cisaillements, quel auteur ? Qu'il y ait perte de volume, soit, mais tout ne devient sûrement pas de la porosité... Il y a aussi des tensions et des fractures, ou, si on est en comportement encore ductile, micro cisaillements ou même contraction sans déformation, juste par fluage.

Mais de toute façon les magmas acides ne sont pas très chauds (par rapport à du basique), ils tournent aux alentours de 700°C. Les domaines de stabilités de ce diagramme de la silice sont définis uniquement en fonction de P et T et on si on s'y fie, à Patm et 700°C la cristobalite n'est pas stable. C'est loin de représenter la réalité ; il faut ajouter à ces paramètres physiques de nombreux paramètres chimiques pour reconstituer plus fidèlement le système que l'on considère. Du coup, le domaine de stabilité réel d'une phase se définit au total dans un espace à 3-4-5-6... dimensions où les paramètres chimiques sont les potentiels chimiques de H2O, SiO2, ou d'autres cations à effet "cristallisant" dans notre cas. Au-delà de 3 dimensions c'est juste impossible à représenter ! Tout ça fait qu'au moment de la cristallisation de cristobalite, on était peut être en dehors du diagramme, dans un autre espace de composition chimique. Bref ce que je veux dire c'est qu'un diagramme de phase est à prendre avec des pincettes et notamment que celui-ci n'est pas adapté à cette composition de roche+fluide.

Parce qu'on est à des conditions de pression de surface (1 atm). La polymérisation des magmas très visqueux (type rhyolite) débute très tôt, à haute température (on est tout à gauche du diagramme) ; la dévitrification est, j'imagine, synchrone mais contrôlée par la chimie du magma et la circulation de fluides (en particulier H2O). http://planet-terre.ens-lyon.fr/article/obsidienne.xml#obsidienne

J'ai pas tout lu mais ça a l'air très intéressant.. Il y a des fluides dans la source, par décompression (presque) adiabatique ils passent à l'état gazeux et ça fait des bulles. Non ?

Salut, envoie-moi un mp, j'ai des scans de fiches de cours sur les silicates.

Il y a ça à St André ?

Ah oui elle est jolie celle-là !

Ouais c'est vrai que les inclusions fluides ça peut le faire aussi... Ça doit pouvoir se vérifier avec une bonne bino.

Tu es aussi anonyme sur ce forum qu'ailleurs ! Il faut pas que ça t'empêche de montrer tes cailloux, on sera très heureux de les voir et ça ne gênera personne. Tous les autres membres postent des photos de pièces qu'ils trouvent, échangent ou achètent, donc il n'y a rien de déplacé à ce que tu postes tes achats.