Acides

[Invité Famille Lazuli]

Le mélange acide + eau est efficace pendant combien de temps svp ?

[Kayou]

Lorsqu'il n'y a plus effervescence, c'est que l'acide est "mort" (neutralisé)... ou qu'il n'y a plus de calcaire à attaquer ! 1/4 d'h environ .

Possible de faire une série de plusieurs acidifications successives, avec observation du résultat entre chaque bain.

[Pascal03]

Celà dépend de l'usage qu'on en fait...

L'acide réagit avec les substances à dissoudre et le bain s'épuise donc.

lorsqu'on dissout des carbonates c'est facile à voir : si l'effervescence diminue alors qu'il reste de la matière à dissoudre c'est que le bain est moins concentré. pour les autres substances c'est l'allongement du temps nécéssaire pour dissoudre une substance donnée qui trahit l'épuisement du bain.

Il existe un réactif appelé "papier Ph" qui permet de tester l'acidité ou la basicité d'un liquide. il se présente comme une bandelette sur laquelle on dépose une goutte du liquide à tester. le papier change instantanément de couleur et une charte permet de comparer la couleur obtenue avec des couleurs de référence en regard desquelles est reporté le pH correspondant.

Petits rappels sur le pH :

Un milieu neutre a un pH egal à 7. un milieu acide a un pH inférieur, un milieu basique un pH supérieur. pH veut dire "Potentiel Hydronium" L'ion Hydronium (H3O+) est responsable de l'acidité. par exemple lorsqu'on dissout du gaz HCl dans l'eau, la réaction donne HCl + H2O -> (H3O+) + (Cl-) . l'eau elle même peut se décomposer en ions hydronium et hydroxyde (OH-, responsable de la basicité). 2 H2O -> (H3O+) + (OH-) La quantité proportionnelle de ces 2 ions obeit à une loi très stricte. la concentration de l'un varie en proportion inverse de celle de l'autre. c'est le produit ionique de l'eau : concentration en (H3O+)x(OH-)=10 puissance-14 (pour faire simple car il faut en fait effectuer les calculs sur les raisons inverses des logarythmes des concentrations. il suffit de se souvenir que pH = -[log(H3O+)], ce qui équivaut à concentration (H3O+) = 10 puissance -pH.) Tout le monde suit ?

En voici les conséquences :

Lorsque le milieu est neutre, la concentration en ions hydronium est de 10 puissance -7 moles par litres, rigoureusement identique à la concentration en ions hydroxyde. si le PH est de 5, la concentration en ions H3O+ est de 10 puissance -5 moles par litres et celle en ions OH- est de 10 puissance -9.

Donc : un milieu de PH 3 est 10 fois plus acide qu'un milieu de PH 4, et le PH ne peut etre inférieur à 1, ni supérieur à 14.

Pascal

[Invité Famille Lazuli]

Merci!

Voila l'illustration des explications savantes

[1frangin]

l'acide (dilué ou pas) se garde longtemps !! (dans un récipient fermé inaccessible aux enfants !)