le sablais

Plusieurs années dans le Salat (Ariège) pour moi

Tout à fait d'accord ! Même en soupesant à la main, ca doit faire la différence

Tiens, oui ! T'as raison ! Joli coup d'oeil Guillaume ! C'est encore une mise à jour de Théo ! A chaque fois y a des options qui se réinstallent automatiquement ! On avait supprimé cette affichage dernièrement !

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Bienvenue à la Belgique ! le sablais

"La carborandite est un minéral artificiel résultant du chauffage à plus de 1 200 °C d'un mélange de carbone et de silice en présence d'un fondant contenant des élémentsmétalliques. La couleur du minéral peut varier selon son état d'oxydo-réduction. Elle peut être un déchet lors de la fabrication du carborundum. C'est une pierre très légère et résistante aux chocs." Quand c'est le déchet de la fabrication du carborundum, on l'appelle carborandite !

J'avais pas lu ! Epatant !! sur la tête !

51 sodalite 53 carborandite sans doute (artificiel) 57 calcite bleue sans doute (vérifier avec petite goutte d'acide)

46 si c'est feuilleté : lépidolite

Entraygues, non ? le sablais

Intéressant ce reportage

http://www.geowiki.fr/index.php?title=Haut-Rhin_fluorite_%28fluorine%29

Petit mine du Tarn

A visiter ! Beaucoup de modèles intéressants ! Notons l'humour des pouvoirs publics qui ont installer un radar de contrôle de vitesse juste devant le musée automobile

Excellente !

Crithmum maritimum

petite goutte d'acide pour voir (pas sur la fluo ; inutile)

les marchands africains ne ramènent pas grand chose comme minéral ! à part des fois de la malachite ! et encore, souvent en objet poli !

on dirait qu'il y a deux teintes ? effet de la photo ?

Ce sont des tranches d'agate polies ! La première semble assez épaisse ! Elle est aussi coupée en dessous ?

De l'agate sans doute ! on t'avait donné quel nom ?

bon effort !

"Pour comprendre l'origine des cristaux de naCl, il faut comprendre comment se forme et évolue l'eau de Javel. L'eau de Javel concentrée est obtenue par électrolyse d'eau salée saturée. L'électrolyse produit Cl2 à l'anode et NaOH (+ H2) à la cathode. Mais NaOH se dissout et le Cl2 réagit avec le NaOH dissous, selon : Cl2 + 2 NaOH --> NaClO + NaCl + H2O On peut aussi écrire la même équation sous forme ionique. L'eau de Javel contient donc en principe le même nombre de moles de NaCl que de NaClO, plus un excès de NaOH, car une partie du Cl2 produit se perd et ne réagit pas avec NaOH. Mais en réalité il y a un grand excès de NaCl, car l'électrolyse est arrêtée avant qu'on ait épuisé le NaCl initial. En abandonnant l'eau de Javel à l'air, l'hypochlorite se décompose à la suite de plusieurs phénomènes simultanés : - Lentement il se dismute selon : 3 NaClO --> NaClO3 + 2 NaCl donc la quantité de NaCl augmente en solution - Il réagit avec le gaz carbonique de l'air selon : NaClO + CO2 + H2O --> NaHCO3 + HClO et à la lumière, HClO se décompose selon : 2 HClO --> 2 HCl + O2 et le HCl formé est neutralisé par le NaOH en solution, ce qui reforme NaCl. En résumé, l'eau de Javel a tendance à devenir de plus en plus pauvre en NaClO avec le temps, et de plus en plus riche en NaCl, car toutes ces réactions de dégradation forment NaCl (si on néglige les petites quantités de NaClO3 et de NaHCO3 formés). Et comme on ne peut pas empêcher que l'eau s'évapore un peu, on atteint assez vite le seuil de saturation de NaCL, qui finit par se déposer au fond des vieilles bouteilles d'eau de Javel." tiré de : http://forums.futura-sciences.com/chimie/265237-eau-de-javel.html

Bon conseil !