Invité redsun Posté(e) 5 mai 2010 Signaler Partager Posté(e) 5 mai 2010 hello, Quelqu'un connait il le nom complet d'un produit très corrosif a base de tri-silicate de quelque chose ??? J'ai oublié le nom. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
mineralparangon Posté(e) 5 mai 2010 Signaler Partager Posté(e) 5 mai 2010 Ai cherché sur google, c'est moche. tri-silicates : - comme fondant : à baryte, à la chaux, au magnésium, à l'alumine, à lithine, à soude, à potasse. - comme oxydant : au peroxyde de fer. un vieux bouquin mentionne ceux-ci : mais c'est différent... Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité redsun Posté(e) 5 mai 2010 Signaler Partager Posté(e) 5 mai 2010 hello,Quelqu'un connait il le nom complet d'un produit très corrosif a base de tri-silicate de quelque chose ??? J'ai oublié le nom. Capable entre autre chose d'attaquer les faïences et carrelages dans le but de les décaper si ça peut aider Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
mineralparangon Posté(e) 5 mai 2010 Signaler Partager Posté(e) 5 mai 2010 Des tri-silicates (parmi les précédemment cités) sont utilisés durant la fabrication de porcelaine. En outre des matériaux à base de silicate sont corrodés par du trifluorure. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité redsun Posté(e) 7 mai 2010 Signaler Partager Posté(e) 7 mai 2010 merci mais ce n'est pas le produits que je cherche. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
1frangin Posté(e) 7 mai 2010 Signaler Partager Posté(e) 7 mai 2010 tu es sur du terme trisilicate david?? Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
alain69 Posté(e) 7 mai 2010 Signaler Partager Posté(e) 7 mai 2010 Il existe tout un tas de produits "chimiques" qui sont des trisilicates. Si c'est corrosif, il s'agit peut être d'un trisilicate de sodium hydraté ou non (Sodium trisilicate ou sodium trisilicate hydrate). C'est un composé de type Na2O-3SIO2 qui, mis dans l'eau, se transforme en une solution de silice dans la soude (type Ludox pour ceux qui connaissent). Si on regarde la formule chimique, on voit que le produit contient 18% de Na (sous forme Na2O) qui va se trnasformer en NaOH (soude) en présence d'eau. En solution, le pH peut facilement atteindre des valeurs de l'ordre de 13 à 14, donc très corrosif (comme une solution molaire de soude). @+ Alain Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
1frangin Posté(e) 7 mai 2010 Signaler Partager Posté(e) 7 mai 2010 ha c'est peut être ça !!! (pô trouvé sur le net ....) merci alain !! Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité redsun Posté(e) 7 mai 2010 Signaler Partager Posté(e) 7 mai 2010 trisilicate de sodium, oui je crois que c'est ça. merci Alain Il me semble bien que c'est un composé de soude, en effet. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité redsun Posté(e) 23 mai 2010 Signaler Partager Posté(e) 23 mai 2010 Re, J'ai trouvé dans le commerce un produits équivalent a cristocline qui fonctionne très bien sur le quartz, la barytine et la fluorine. Ceci dit, je tairais le nom de ce produits miracle par soucis sur sa dangerosité bien plus accrus que cristocline et aussi parce que je ne veux pas faire de concurrence indirecte à notre ami Daniel. Ceci étant, en ce qui me concerne, il m'est plus facile de me déplacer à 25km pour trouver ce produits que jusque dans le Var puisque cristocline se s'envoie pas par la poste. Dès demain, je fais du stock a en dévaliser le vendeur. Pour peu que celui ci nous soit aussi retiré des rayons pour justifier je ne sais quel décret à deux balles sur le comment se cramer les mains en moins de deux secondes avec tout et rien. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité SPATHFLUO Posté(e) 24 mai 2010 Signaler Partager Posté(e) 24 mai 2010 La bombe PLIZ ? Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité redsun Posté(e) 24 mai 2010 Signaler Partager Posté(e) 24 mai 2010 c'est un poil plus hargneux que ça Michel Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité SPATHFLUO Posté(e) 24 mai 2010 Signaler Partager Posté(e) 24 mai 2010 Oui, je sais ! J'ai moi-même un bocal où trempent quelques petites pièces, dans le fameux produit. Y'a pas le feu... Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité redsun Posté(e) 24 mai 2010 Signaler Partager Posté(e) 24 mai 2010 Non mais je ne parle pas du bi fluorure d'ammonium. Mais d'un truc qui provoque des brulures au second degré en quelques secondes si on se rince les mains sous l'eau. Du moins si les mains n'ont pas fondu avant Même les gants ne résistent pas longtemps. En gros, grosse économie sur le carburant pour rejoindre Daniel là ou il se cache mais grosses dépenses en paire de gants assurées. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Lionel-R Posté(e) 24 mai 2010 Signaler Partager Posté(e) 24 mai 2010 Tu n'as pas peur de manipuler des trucs aussi dangereux sans avoir derrière toi l'infrastructure d'un laboratoire ?! C'est de la folie furieuse d'utiliser ce genre de produit si on a pas à disposition une douche d'urgence, un rince-œil, une formation aux premiers secours et j'en passe. J'espère au moins que tu as des lunettes de protection et une blouse ! Et puis les vapeurs de ce genre de saleté infâme, il faut les évacuer avec une hotte aspirante, sans oublier de retraiter les déchets dans une filière spécialisée. Quant à la conservation, des produits aussi dangereux doivent être stockés dans des armoires de sécurité équipées d'une ventilation interne pour éviter l'accumulation de vapeurs toxiques et loin des produits dits incompatibles. Il faut aussi être raisonnable sur la quantité à stocker pour éviter le sur-accident. Si tu as un bac qui fuit et qu'il rencontre des produits pas sympathiques, tu peux t'intoxiquer gravement, foutre le feu, polluer ton sol, blesser quelqu'un, mourir... Dernière sécurité, tu dois avoir à disposition des poudres destinées à endiguer toute fuite d'une part et d'autre part pour neutraliser chimiquement le produit. Si par inadvertance tu renverses cette infamie, il te faudra bien quelque chose pour tout ramasser sans faire courir de risque à personne. La chimie ce n'est pas anodin je l'ai déjà dit plus d'une fois, il faut une formation et du matériel, ça peut être extrêmement dangereux. Les gars ne prenez pas de risques aussi important pour faire briller de la roche. Le jeux n'en vaut pas la chandelle. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité redsun Posté(e) 25 mai 2010 Signaler Partager Posté(e) 25 mai 2010 Tu n'as pas peur de manipuler des trucs aussi dangereux sans avoir derrière toi l'infrastructure d'un laboratoire ?!C'est de la folie furieuse tu peux t'intoxiquer gravement, foutre le feu, polluer ton sol, blesser quelqu'un, mourir... Le jeux n'en vaut pas la chandelle. Hello Nono, Sincèrement non, je n'ai pas peur. Un peu réticent parfois mais c'est tout. Certes, tu n'est pas le seul à le penser mais la passion est aussi une folie. La peur n'évites pas le danger, le matériel adéquat le limite mais ne l'évite pas non plus. Sans doute, mais j'ai le choix de ne rien faire ou pas. C'est un choix personnel en connaissance de cause. Merci de t'en inquiéter mais rassures toi j'essaierais de ne pas franchir la borne de la limite. David Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Lionel-R Posté(e) 25 mai 2010 Signaler Partager Posté(e) 25 mai 2010 Fais gaffe à toi, t'es pas fou et t'es prévenu donc tu feras attention c'est déjà mieux que rien. Bon nettoyage :) Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité redsun Posté(e) 2 juin 2010 Signaler Partager Posté(e) 2 juin 2010 Désolé de remettre ce sujet en ligne mais existe t'il quelque chose qui bouffe la barytine ? Bon soyons clair , dans ma quête du produit nettoyant idéal, il est possible que j'ai découvert au tournant d'un rayon d'une surface commercial connut, un produit capable de dissoudre la barytine. Je dis cela mais sans vraiment de conviction , suite a une remarque faite sur un échantillon test. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
1frangin Posté(e) 2 juin 2010 Signaler Partager Posté(e) 2 juin 2010 logiquement insoluble dans les acides.....!! Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
tbrunch Posté(e) 2 juin 2010 Signaler Partager Posté(e) 2 juin 2010 Salut, Vu sur un bouquin numérisé, l'industrie pétrolière utiliserait des sels de DTPA (diethylene triamine penta-acetic acid) avec un pH élevé (>12) pour éliminer les dépôts de baryte. Il y aurait une autre famille de produit style diester qui fonctionnerait à un pH de 5-6. Si ça peux aider. Juste pour info, n'étant pas chimiste, je serais bien incapable de développer plus avant. Je pressens juste que la rapidité d'action ne doit pas être aussi impressionnante que HCl sur carbonates. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité redsun Posté(e) 2 juin 2010 Signaler Partager Posté(e) 2 juin 2010 Merci Tbrunch je cherche sur cette piste. Autre chose, j'ai une bournonite à nettoyer mais je ne sais pas avec quel produit ou matériel utiliser pour éviter de l'abimer ??? Ne me parlez pas de la brosse métallique, j'ai vu le résultat sur d'autres pièces que la mienne et franchement y a rien de mieux pour dénaturer un bel échantillon. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité redsun Posté(e) 7 juin 2010 Signaler Partager Posté(e) 7 juin 2010 Je vous met la photo de la bourno, ça vous motivera peut être à me dire comment la nettoyer :coucou!: Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité redsun Posté(e) 7 juin 2010 Signaler Partager Posté(e) 7 juin 2010 Bon un coup de marteau enlèvera sans doute une bonne partie du blanc qui est dessus. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
1frangin Posté(e) 8 juin 2010 Signaler Partager Posté(e) 8 juin 2010 définir ce qu'est le blanc !!! Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité redsun Posté(e) 8 juin 2010 Signaler Partager Posté(e) 8 juin 2010 A première vu, c'est de l'aragonite alors évidemment le hcl serait la solution mais j'ai doute sur la couleur final de la bourno. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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