Rozmador Posté(e) 11 juin 2017 Signaler Partager Posté(e) 11 juin 2017 J'aimerais tellement en avoir un échantillon comme celui-ci, poli sur un côté seulement J'en ai un chez moi, mais il est lisse sur tous les côtés... Vous avez de très belles pièces, paschy :) Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
paschy Posté(e) 15 juin 2017 Auteur Signaler Partager Posté(e) 15 juin 2017 Le 11/06/2017 à 21:42, -Benjix- a dit : J'aimerais tellement en avoir un échantillon comme celui-ci, poli sur un côté seulement J'en ai un chez moi, mais il est lisse sur tous les côtés... Vous avez de très belles pièces, paschy :) Merci Benjix, mais je n'en ai aucune gloire, je me suis contenté d'ouvrir une vielle mallette et de regarder ce qu'il y avait dedans. Mais j'y prend goût et je me suis payé un "microscope" usb pour voir de plus près, pour rassurer les scientifiques qui n'aiment pas les gadgets, je vais dire plutôt une loupe usb. Voici le cailloux "test" de ma loupe : Je trouve que pour moins de 40 € c'est pas trop mal, et voici le cailloux : Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Rozmador Posté(e) 15 juin 2017 Signaler Partager Posté(e) 15 juin 2017 C'est pas mal du tout! Est-ce qu'on peut zoomer manuellement avec? Quel model avez-vous acheté, parce que bien que je ne m'y connaisse pas, ça pourrait être intéressant pour moi de m'en procurer un :) Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
paschy Posté(e) 16 juin 2017 Auteur Signaler Partager Posté(e) 16 juin 2017 Il y a 11 heures, -Benjix- a dit : C'est pas mal du tout! Est-ce qu'on peut zoomer manuellement avec? Quel model avez-vous acheté, parce que bien que je ne m'y connaisse pas, ça pourrait être intéressant pour moi de m'en procurer un :) Salut, pas de zoom, il faut jouer avec la distance. Environ de 5cm à 5 mm. 5cm 5mm Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Rozmador Posté(e) 16 juin 2017 Signaler Partager Posté(e) 16 juin 2017 Super :) Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
paschy Posté(e) 16 juin 2017 Auteur Signaler Partager Posté(e) 16 juin 2017 Bonjour, j'ai repris les mesures de ce morceau. Après avoir fait plusieurs séries de mesures sur ma balance de cuisine, son poids hésite entre 8 et 9 gr, celui du volume d'eau correspondant hésite entre 5 et 6 gr. Ce qui doit faire une densité comprise entre 1,3 et 1,8. HCl ne lui a rien fait mais comme le morceau est petit, je n'ai pas trop insisté. Quand j'ai essayé de le rayer, il s'est écaillé. C'est un excellent conducteur électrique. Cela semble être un oolithe (si j'ai bien compris la description d'un oolithe). Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
paschy Posté(e) 17 juin 2017 Auteur Signaler Partager Posté(e) 17 juin 2017 J'ajoute que le trait est gris/noir et marque très facilement même sur du papier. Graphite ? Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Michel de Champigny Posté(e) 19 juin 2017 Signaler Partager Posté(e) 19 juin 2017 Bonjour, Ça pourrait être des oxydes de Mn. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Rozmador Posté(e) 19 juin 2017 Signaler Partager Posté(e) 19 juin 2017 Le graphite a plutôt une densité de 2.1-2.2 environ Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
SimonA1107331 Posté(e) 22 juin 2017 Signaler Partager Posté(e) 22 juin 2017 Le 17/06/2017 à 11:12, paschy a dit : J'ajoute que le trait est gris/noir et marque très facilement même sur du papier. Graphite ? Peu de minéraux sont capables de faire un trait sur du papier. Je ne sais pas si le graphite peu se présenté sous cette forme... En tout cas c'est un bon test ! Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
paschy Posté(e) 27 juin 2017 Auteur Signaler Partager Posté(e) 27 juin 2017 Bonjour, Je reviens une dernière fois sur ce caillou très léger, quand on le tient on a presque l'impression qu'il pourrait flotter. Quand j'ai fait le test HCl sur une partie moins brillante, la goutte d'acide a été immédiatement absorbée par des porosités. Ce caillou est donc en partie creux. Voici un gros plan de ces porosités, elles ne sont pas totalement creuses mais remplies d'un agglomérat. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
paschy Posté(e) 27 juin 2017 Auteur Signaler Partager Posté(e) 27 juin 2017 A votre avis, le suivant a une densité comprise entre 4 et 5, il est friable, laisse du gris sur les doigts et sur du papier.... Molybdénite ? La trace est grise, peut-être légèrement verdâtre mais pas bleu. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
pena07 Posté(e) 29 juin 2017 Signaler Partager Posté(e) 29 juin 2017 Le 16/06/2017 à 18:43, paschy a dit : Bonjour, j'ai repris les mesures de ce morceau. Après avoir fait plusieurs séries de mesures sur ma balance de cuisine, son poids hésite entre 8 et 9 gr, celui du volume d'eau correspondant hésite entre 5 et 6 gr. Ce qui doit faire une densité comprise entre 1,3 et 1,8. HCl ne lui a rien fait mais comme le morceau est petit, je n'ai pas trop insisté. Quand j'ai essayé de le rayer, il s'est écaillé. C'est un excellent conducteur électrique. Cela semble être un oolithe (si j'ai bien compris la description d'un oolithe). me fait penser à de la coronadite. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
paschy Posté(e) 30 juin 2017 Auteur Signaler Partager Posté(e) 30 juin 2017 Il y a 12 heures, pena07 a dit : me fait penser à de la coronadite. Merci, donc même avis que Michel de Champigny sur l'oxyde de Mn. Effectivement, j'ai trouvé des images très très ressemblantes. Mais la densité de mon caillou me paraît trop faible. Il faudrait surement le couper en 2 pour en avoir une idée plus précise, mais je ne le ferai pas. Sur le test de la dureté, j'avais échoué avec une pointe car il s'écaille très facilement et je ne voulais pas trop l’abîmer. Finalement, j'ai insisté en cherchant un coin moins fragile et j'ai pu le rayer très facilement avec une pointe de compas. Comme il ne se raye pas à l'ongle, sa dureté serait donc comprise entre 3 et 5. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
1frangin Posté(e) 30 juin 2017 Signaler Partager Posté(e) 30 juin 2017 Le 27/06/2017 à 13:32, paschy a dit : A votre avis, le suivant a une densité comprise entre 4 et 5, il est friable, laisse du gris sur les doigts et sur du papier.... Molybdénite ? La trace est grise, peut-être légèrement verdâtre mais pas bleu. molybdénite non ! Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
paschy Posté(e) 30 juin 2017 Auteur Signaler Partager Posté(e) 30 juin 2017 il y a 38 minutes, 1frangin a dit : molybdénite non ! Dommage, ça correspondait bien avec la dureté, la trace et la densité. Merci 1frangin, je vais chercher d'autres candidats. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
1frangin Posté(e) 30 juin 2017 Signaler Partager Posté(e) 30 juin 2017 tu as pensé a stibine ? Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
paschy Posté(e) 30 juin 2017 Auteur Signaler Partager Posté(e) 30 juin 2017 il y a 19 minutes, 1frangin a dit : tu as pensé a stibine ? Non, tu as raison ça à l'air de coller, je vais essayer de casser un petit bout et de le mettre dans HCL. A priori il devrait fondre rapidement et dégager du sulfure d'hydrogène ... Quelle quantité on peut dissoudre sans s'empoisonner ? Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
1frangin Posté(e) 30 juin 2017 Signaler Partager Posté(e) 30 juin 2017 essayes de faire fondre avec une flamme ... Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Michel de Champigny Posté(e) 30 juin 2017 Signaler Partager Posté(e) 30 juin 2017 Si tu mets un fragment dans l'acide chlorhydrique et que tu sens une odeur d’œuf pourri, il n'y a aucun risque de s'empoisonner si tu ne respires pas l'H2S pendant plusieurs minutes. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
paschy Posté(e) 30 juin 2017 Auteur Signaler Partager Posté(e) 30 juin 2017 Merci Michel et 1frangin. J'ai effrité des petits morceaux, ils sont restés insensible à la flamme d'un briquet puis d'une allumette (ni fondu ni changement de couleur de la flamme). Demain, je ferai le test au HCL. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
paschy Posté(e) 30 juin 2017 Auteur Signaler Partager Posté(e) 30 juin 2017 Finalement je n'ai pas attendu demain, cela fait 1/2 heure que de la poussière de ce caillou est dans le HCl. Elle semble se dissoudre lentement mais sans odeurs. Pour l'instant, je suppose que c'est bien de la stibine mais que peut-être la flamme du briquet n'est pas assez chaude et que la quantité que j'ai mise dans le HCl n'est pas suffisante pour sentir une odeur. Je vais essayer d'approfondir dans ce sens. Voici un morceau de "charbon" très joli, je n'ose pas le mettre dans l'eau pour mesurer sa densité, en comparant avec ce que j'ai déjà identifié sa densité doit être proche de celle du jais mais on peut le rayer avec l'ongle. Il laisse du noir sur les doigts. Je pense qu'il pourrait être du charbon contenant autre chose. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Michel de Champigny Posté(e) 30 juin 2017 Signaler Partager Posté(e) 30 juin 2017 Si un sulfure réagit avec HCl pour donner de l'H2S, comme la blende par exemple, la réaction est quasi instantanée. Dans ton cas, si c'est un sulfure, il ne réagit pas avec HCl. Je ne sais pas si la stibine réagit. La pyrite en tout cas ne réagit pas alors que du sulfure de fer fabriqué à partir de soufre et de limaille de fer va réagit très vivement et rapidement. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
paschy Posté(e) 30 juin 2017 Auteur Signaler Partager Posté(e) 30 juin 2017 il y a 19 minutes, Michel de Champigny a dit : Si un sulfure réagit avec HCl pour donner de l'H2S, comme la blende par exemple, la réaction est quasi instantanée. Dans ton cas, si c'est un sulfure, il ne réagit pas avec HCl. Je ne sais pas si la stibine réagit. La pyrite en tout cas ne réagit pas alors que du sulfure de fer fabriqué à partir de soufre et de limaille de fer va réagit très vivement et rapidement. Merci Michel, donc on peut écarter la stibine ? Voici ce que cela donne après quelques minutes de bain ... Après plus d'une heure, pas de changement notable. Il reste toujours des morceaux qui continuent d'émettre lentement un nuage brun. Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
paschy Posté(e) 1 juillet 2017 Auteur Signaler Partager Posté(e) 1 juillet 2017 Bonjour, Après une nuit dans le HCl, le mélange devient marron mais toujours pas de dissolution . Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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